Ik heb een vraagje over een scheikunde PO en deze vraag gaat over titratie.
We willen namelijk het verschil in pH tussen coca cola light en 'normale' coca cola berekenen.
Omdat dit doen hebben we net zolang geschud tot er weinig CO2 meer in zit (de scheikunde docent vond dat er lang genoeg geschud was) en we hebben koolstof toegevoegd om een deel van de kleurstof te verwijderen.
Nu is mijn probleem dat ik niet goed snap hoe we de pH kunnen bereken van coca cola in onze situatie en ik niet echt de logica snap achter titratie met FFT(Fenolftaleïne).
We zijn er met een universele indicatorpapier achtergekomen dat de pH van 'gewoon' cola 2,6 is. We moeten nu nog met titratie berekenen.
We stellen dat er in cola een bepaald aantal mol H30 aanwezig is en we hier dus de pH mee kunnen berekenen door middel van titratie.
Stel dat de pH van cola inderdaad 2,6 is, dan is de concentratie H3O= 10^-2,6=
2,5x10^-3 M
We gaan 10 mL cola oplossen in 90 mL water, dus het aantal mol H30 in de oplossing is vermoedelijk: 2,5x10^-3 x 0,10 = 2,5x10^-4 mol H30.
We moeten dus dezelfde hoeveelheid mol NaOH toevoegen, zodat al het H30 is gereageerd en de pH dus 7 is.
Maar hier ligt mijn probleem, FFT slaat pas om bij een pH van rond de 8,5. Ik lees op sommigen sites dat je (in onze situatie) 2,5x10^-4 mol NaOH moet toevoegen en op andere sites hoor ik dat dit niet het geval is. Zouden jullie mij kunnen vertellen wat juist is?
En kan ik op dezelfde manier ook de pH van Ice Tea (lipton) berekenen? Of kloppen er een aantal stappen niet, die ik hier boven heb beschreven?
Al vast bedankt voor de hulp, want misschien zit ik wel helemaal verkeerd te denken.
De groeten, Victor
). Als je nu het zuurgehalte bepaalt m.b.v. een titratie met loog, dan vind je 0,1 mol/l. Zou je op basis hiervan de pH berekenen, dan kom je correct uit op 1. Dit gaat goed: zoutzuur is een sterk zuur.
