Springen naar inhoud

basisiteit van molecule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 14:03

Hallo iedereen,
is het juist:
--->hoe hoger S karakter van hybridisatie hoe minder het molecule basisch is?
--->aromaten zijn het minst basisch?
--->moleculen met het grotste aantal localiseerde elektronen zijn het meest basisch?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 14:09

Dat laatste klopt wel en het middelste ook. Een aromaat is volgens mij minder basisch dan bijvoorbeeld eenzelfde recht alkaan met evenveel koolstofatomen. Dit heeft er mee te maken dat de lading die bijvoorbeeld in een O- ion zit beter verdeelt kan worden over het ringsysteem. Dit in tegenstelling tot bijvoorbeeld n-hexanol waar het waterstofatoom is afgesplitst, de lading kan daar maar 1 kant op.

Het eerste durf ik niets over te zeggen :P

#3

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 15:42

Bedankt,


vie durft wel iets over eerste te zegen?

Veranderd door R2D2, 15 november 2009 - 15:42


#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 23:16

Dat eerste klopt. Het S orbitaal ligt het dichtst bij de kern. De kern is positief geladen, en dus gaat het opnemen van een proton lastiger omdat dit een positive lading met zich meebrengt.

#5

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 21:24

ok.

Bedankt jullie allebei.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures