Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie azijnzuur natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

srezzel

    srezzel


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 20:28

hey,

voor mn po moet ik een aantal vragen beantwoorden dmv titratie, mijn probleem is dat ik niet precies weet hoe ik deze moet beantwoorden.

het gaat om een titratie van azijnzuur met natronloog.
molariteit naoh- 0.0985M
aantal ml naoh 17.36 ml

aantal ml CH3COOH 25ml

CH3COOH+OH->H2O+CH3COO
De eerste vraag is bereken de molariteit van azijnzuur?

ik heb dan aantal mmol NAOH is 0,0985x17.36=1.71mmol
het reageert1:1 dus ook 1.71 mmol azijnzuur in 25ml dus aantal molariteit is 171/25=0.0684M CH3COOH is dit goed?

de andere vraag is: Wat is de PH in de erlenmeyer als je nog 1,00ml buretvloeistof moet toevoegen tot het equivalentie punt?
de erlenmeyer is azijnzuur de buretvloeistof natronloog

ik hoop dat iemand mij dit kan uitleggen.

Alvast bedankt. :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 november 2009 - 20:52

Hoewel je wat foutjes maakt in notatie (sub/superscript, lading, hoofdletters), is voor zover ik zo snel zie ik in de berekening geen fout.

Voor wat betreft de andere vraag: je hebt een zwak zuur en een sterke base.
Hoeveel mmol NaOH heb je toegevoegd op het gevraagde punt? Hoeveel azijnzuur is er al weggereageerd?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

srezzel

    srezzel


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2009 - 21:02

16.36x0.0985=1.61mmol NaOH toegevoegd dus zoveel azijnzuur is er ook al weggereageerd
je hebt dan nog 0.10mmol azijnzuur over in 25+16.36=41.36 ml
maar heb je dan geen bufferwerking?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2009 - 22:38

Jep die heb je: 0,10 mmol azijnzuur en 1,61 mmol natriumacetaat.

#5

srezzel

    srezzel


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 08:22

maar hoe moet ik het dan nu verder berekenen?

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 november 2009 - 08:25

Ken je de bufferformule?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

srezzel

    srezzel


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 08:36

Kz=[H3O+]x[CH3COO-]/CH3COOH] ?? maar CH3COO en CH3COOH vallen tegen elkaar weg omdat concentratie van hun hetzelfde is dus H3O+ = Kz?

Veranderd door srezzel, 16 november 2009 - 08:37


#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 november 2009 - 09:23

Dat is niet de formule die ik bedoel.

pH = pKz + log([Z-]/[HZ])

Aan jou de taak om te bepalen wat pKz, [Z-] en [HZ] zijn!
En denk aan de toename van het volume door je titratie.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures