Springen naar inhoud

pH bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 17:56

Beste allemaal,

Wij zijn nu met scheikunde bezig met pH metingen en nu heb ik een opgave waar ik er even niet uit kom.

Wie kan mij tips geven ?

Opgave:

Je hebt 2 liter HCl met een pH van 2,3. Dit laat je reageren met 3 liter natronloog met een pH van 12,0. Wat wordt de pH van de nieuwe oplossing ?

Bedankt alvast!!

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 november 2009 - 17:59

Uit de pH en het volume kun je het aantal mol zuur en base halen. Kun je dat al eens proberen?

#3

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 18:51

Ja, ik hoop dat dat lukt.

H3O = 10^-pH
H3) = 10^-2,3 = 0,005
Gedeeld door 2 = 0,003 mol HCl

OH = 10^-pH
10^-12 / 3 = 3.3×10^-13 mol NaOH

Klopt dit ?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 november 2009 - 19:17

Dus wat jij nu zegt: in 2 liter van een zuur met concentratie 0,5 mol per liter zou maar 0,25 mol zuur zitten? Je hebt toch 2x zoveel van dat zuur?

Vergelijk: met 1 liter benzine kom ik 14 km (14 km/l), wat jij nu zegt is dat ik met 2 liter benzine maar 7 km ver kom.

#5

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 19:20

haha klopt inderdaad niet ....

dan herzie ik mijn berekening:

0,01 mol HCl
3×10^-12 mol NaOH

klopt dit dan wel ?

gr

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 november 2009 - 19:49

De eerste wel, maar ook bij de 2e zeg je nu hoeveel mol zuur erin zit. Weet je hoe je dat omrekent naar aantal mol base? Ken je de term pOH?

#7

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 22:06

Ja, ik dacht dat pH + pOH = 14
Dat zou betekenen dat pOH = 14 - 3 × 10^-12 = 14 zeg maar ...

maar hoe zit dat dan verder met die reactievergelijking ?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 november 2009 - 23:09

Als 14 = pH + pOH, dan is pOH 14 - 12 = 2, dat houdt in dat je 0,01 mol OH- hebt. Hoe reageert HCl met NaOH?

#9

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2009 - 14:47

tot H2O en NaCl toch ?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2009 - 15:22

Jep, en als 1 mol HCl met 1 mol NaOH reageert, hoeveel mol NaOH reageert dan met 0,01 mol HCl? Hou je dan nog wat over van je HCl of NaOH als je naar het aantal mol kijkt wat je hebt?

#11

DJthvs

    DJthvs


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2009 - 18:28

Ik heb m door;)

Merci beaucoup zal ik dan maar zeggen:D

Een vraagje
Als je met de formule H3O = 10^-pH rekent, het antwoord wat eruit komt, is dat de molariteit van het zuur ?

mvg

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2009 - 18:37

Jep, dat is waar de pH zelfs voor staat: negatief logaritme van de concentratie H+ in mol/l, ofwel -log[H+]

De rechte haken, [ ], geven aan dat het om mol/l gaat. Je dient hier altijd voor te corrigeren. Je eindigt namelijk met een x aantal mol OH- in 5 liter oplossing in jouw som, die dien je wel eerst terug te rekenen naar mol/l voor je de pOH uitrekent, en vanuit daar de pH.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures