Beste allemaal,
Wij zijn nu met scheikunde bezig met pH metingen en nu heb ik een opgave waar ik er even niet uit kom.
Wie kan mij tips geven ?
Opgave:
Je hebt 2 liter HCl met een pH van 2,3. Dit laat je reageren met 3 liter natronloog met een pH van 12,0. Wat wordt de pH van de nieuwe oplossing ?
Bedankt alvast!!
Groetjes
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH bepalen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
Uit de pH en het volume kun je het aantal mol zuur en base halen. Kun je dat al eens proberen?
-
- Berichten: 6
Re: pH bepalen
Ja, ik hoop dat dat lukt.
H3O = 10^-pH
H3) = 10^-2,3 = 0,005
Gedeeld door 2 = 0,003 mol HCl
OH = 10^-pH
10^-12 / 3 = 3.3Ã10^-13 mol NaOH
Klopt dit ?
H3O = 10^-pH
H3) = 10^-2,3 = 0,005
Gedeeld door 2 = 0,003 mol HCl
OH = 10^-pH
10^-12 / 3 = 3.3Ã10^-13 mol NaOH
Klopt dit ?
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
Dus wat jij nu zegt: in 2 liter van een zuur met concentratie 0,5 mol per liter zou maar 0,25 mol zuur zitten? Je hebt toch 2x zoveel van dat zuur?
Vergelijk: met 1 liter benzine kom ik 14 km (14 km/l), wat jij nu zegt is dat ik met 2 liter benzine maar 7 km ver kom.
Vergelijk: met 1 liter benzine kom ik 14 km (14 km/l), wat jij nu zegt is dat ik met 2 liter benzine maar 7 km ver kom.
-
- Berichten: 6
Re: pH bepalen
haha klopt inderdaad niet ....
dan herzie ik mijn berekening:
0,01 mol HCl
3Ã10^-12 mol NaOH
klopt dit dan wel ?
gr
dan herzie ik mijn berekening:
0,01 mol HCl
3Ã10^-12 mol NaOH
klopt dit dan wel ?
gr
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
De eerste wel, maar ook bij de 2e zeg je nu hoeveel mol zuur erin zit. Weet je hoe je dat omrekent naar aantal mol base? Ken je de term pOH?
-
- Berichten: 6
Re: pH bepalen
Ja, ik dacht dat pH + pOH = 14
Dat zou betekenen dat pOH = 14 - 3 Ã 10^-12 = 14 zeg maar ...
maar hoe zit dat dan verder met die reactievergelijking ?
Dat zou betekenen dat pOH = 14 - 3 Ã 10^-12 = 14 zeg maar ...
maar hoe zit dat dan verder met die reactievergelijking ?
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
Als 14 = pH + pOH, dan is pOH 14 - 12 = 2, dat houdt in dat je 0,01 mol OH- hebt. Hoe reageert HCl met NaOH?
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
Jep, en als 1 mol HCl met 1 mol NaOH reageert, hoeveel mol NaOH reageert dan met 0,01 mol HCl? Hou je dan nog wat over van je HCl of NaOH als je naar het aantal mol kijkt wat je hebt?
-
- Berichten: 6
Re: pH bepalen
Ik heb m door;)
Merci beaucoup zal ik dan maar zeggen:D
Een vraagje
Als je met de formule H3O = 10^-pH rekent, het antwoord wat eruit komt, is dat de molariteit van het zuur ?
mvg
Merci beaucoup zal ik dan maar zeggen:D
Een vraagje
Als je met de formule H3O = 10^-pH rekent, het antwoord wat eruit komt, is dat de molariteit van het zuur ?
mvg
-
- Berichten: 11.177
Re: pH bepalen
Jep, dat is waar de pH zelfs voor staat: negatief logaritme van de concentratie H+ in mol/l, ofwel -log[H+]
De rechte haken, [ ], geven aan dat het om mol/l gaat. Je dient hier altijd voor te corrigeren. Je eindigt namelijk met een x aantal mol OH- in 5 liter oplossing in jouw som, die dien je wel eerst terug te rekenen naar mol/l voor je de pOH uitrekent, en vanuit daar de pH.
De rechte haken, [ ], geven aan dat het om mol/l gaat. Je dient hier altijd voor te corrigeren. Je eindigt namelijk met een x aantal mol OH- in 5 liter oplossing in jouw som, die dien je wel eerst terug te rekenen naar mol/l voor je de pOH uitrekent, en vanuit daar de pH.
