Code: Selecteer alles
Geef aan of onderstaande oplossingen zuur, basisch of neutraal zijn. Licht je antwoord toe.
g. 500 ml 0,5 mol/l NH3 oplossing + 500 ml 0,15 mol/l HNO3-oplossing
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-
Deze reactievergelijkingen kloppen?
NH3 n=V*c 500*0,5=250mmol=0,250 mol
HNO3 n=V*c 500*0.15=75mmol=0,075mol
NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
V 0.25mol + 0.075mol --> 0
O 0.075 + 0.075 -->
N 0.075 + 0mol --> 0.075mol
Dus de oplossing is basisch, omdat er meer base is dan zuur?
Wat ik mij voornamelijk afvroeg is, hoe kan ik de de reactievergelijking(zie hieronder) vinden/afleiden zonder te googlen
NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
EDIT: oh ja, en ik vroeg mij af hoe ik dit doe:
Rangschik naar toenemende pH. Licht je antwoord toe.
a. 0,1 mol/l NaAc (Ac- = CH3COO-)
b. 0,1 mol/l HNO3 oplossing
c. 0,1 mol/l KF oplossing
d. 0,1 mol/l NaH2PO4 oplossing
e. 0,1 mol/l HAc-oplossing
