[scheikunde] Titratie - oefeningen bij praticum
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] Titratie - oefeningen bij praticum
Ik heb problemen met het oplossen van de bijhorende oefeningen van een practicum titratie,
iemand die me kan helpen ?
even de situatie schetsen:
- bijtende soda die 50 keer verdund werd
- 10 ml van die verdunde oplossing in erlenmeyer
- in de buret: HCL-opl 0,10 mol/l
Titratie
>> gemiddeld toegevoegd volume 9.1 ml
Vragen:
Over deze vraag twijfel ik
1. Bereken de concentratie aan bijtende soda in de verdunde oplossing in mol/liter
Cz: concentratie van het zuur Vz: volume van het zuur
Cb: concentratie van de base Vb: volume van de base
cz= 0,1 mol/ liter
Vz = 9,1 ml
Vb = 19, 1 ml ( ??? gewoon de 10 ml NaOH + toegevoegd volume HCL?)
Cb = ?
n = cz*vz = 0,1 mol/l * 9,1 * 10^-3 l = 9,1 *10^-4
Cb = n/Vb + 9,1*10^-4/0,0191l = 4,76*10^-2 mol/ l
Klopt dit ??
2. bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in mol / liter
>> is dit gewoon de bekomen concentratie van de bijtende soda in verdunde oplossing x 50, aangezien die oplossing 50 keer verdund was?
De volgende vragen weet ik absoluut niet..
3. bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in m/V%
ik veronderstel dat ik daarvoor de oplossing van de voorgaande oefening nodig heb ?
4. Bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in m% als je weet dat de dichtheid van deze oplossing 1,22kg/l bedraagt.
Evenals hierboven ook voorgaande oplossingen nodig ?
Iemand die me kan helpen ?
Maxime.
iemand die me kan helpen ?
even de situatie schetsen:
- bijtende soda die 50 keer verdund werd
- 10 ml van die verdunde oplossing in erlenmeyer
- in de buret: HCL-opl 0,10 mol/l
Titratie
>> gemiddeld toegevoegd volume 9.1 ml
Vragen:
Over deze vraag twijfel ik
1. Bereken de concentratie aan bijtende soda in de verdunde oplossing in mol/liter
Cz: concentratie van het zuur Vz: volume van het zuur
Cb: concentratie van de base Vb: volume van de base
cz= 0,1 mol/ liter
Vz = 9,1 ml
Vb = 19, 1 ml ( ??? gewoon de 10 ml NaOH + toegevoegd volume HCL?)
Cb = ?
n = cz*vz = 0,1 mol/l * 9,1 * 10^-3 l = 9,1 *10^-4
Cb = n/Vb + 9,1*10^-4/0,0191l = 4,76*10^-2 mol/ l
Klopt dit ??
2. bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in mol / liter
>> is dit gewoon de bekomen concentratie van de bijtende soda in verdunde oplossing x 50, aangezien die oplossing 50 keer verdund was?
De volgende vragen weet ik absoluut niet..
3. bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in m/V%
ik veronderstel dat ik daarvoor de oplossing van de voorgaande oefening nodig heb ?
4. Bereken de concentratie aan bijtende soda in de geconcentreerde oplossing uitgedrukt in m% als je weet dat de dichtheid van deze oplossing 1,22kg/l bedraagt.
Evenals hierboven ook voorgaande oplossingen nodig ?
Iemand die me kan helpen ?
Maxime.
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Titratie - oefeningen bij praticum
Vraag 1:
Dus je Vb is dan 10 ml.
Vraag 2: ja, zo simpel is dat.
Vraag 3 en 4: allebei ook ja.
Tip: 1 % (m/V) is 10 gram/liter.
Ik denk toch dat met 'de verdunde oplossing' de 50 x verdunde oplossing wordt bedoeld, zonder de toegevoegde zoutzuur.Vb = 19, 1 ml ( ??? gewoon de 10 ml NaOH + toegevoegd volume HCL?)
Dus je Vb is dan 10 ml.
Vraag 2: ja, zo simpel is dat.
Vraag 3 en 4: allebei ook ja.
Tip: 1 % (m/V) is 10 gram/liter.