Springen naar inhoud

redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 19:06

Ik heb onlangs mijn examen achter de rug van anorganische chemie,maar er wareb eeen paar moeilijke redoxreacties bij die we niet in onze cursus hebben:
HNO2 + NH4OH ---> ................
volgens mij is dit een zuur + base =zout + water
NH4NO2 + H2O
ik denk niet dat dit antwoord juist is,maar ik kan dat eerste deel totaal niet oplossen,niet iedereen heeft zoveel verstand als sommigen.. [8>]
ik heb maar een achtergrond chemie van een apotheekassistente

Veranderd door precious, 18 november 2009 - 19:57


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2009 - 19:34

Het lijkt mij ook dat daar kernfusie plaatsvindt. Ik zie tin nu eenmaal niet zo snel ontstaan bij een zuur-base reactie tussen ammonia en salpeterigzuur. Koolstof ook niet.

Al zal ik je wel verklappen dat jouw producten inderdaad de producten zullen zijn van de stoffen voor de pijl. Wat er na de pijl staat is gewoon onzin.

Veranderd door Fuzzwood, 18 november 2009 - 19:36


#3

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 19:40

Misschien elektrolyse met een tin elektrode, maar dan zie ik geen CO2 vormen.

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 19:45

Het ius nogal raar genoteerd, wat bedoel je met die >>>>>>>? een reactiepijl? Dan zie reactie van Fuzzwood anders:

Wat je hebt geschreven is juist er wordt ammoniumnitriet gevormd, maar dit is helemaal geen redoxreactie. Wat hierop volgt is wel een redox, de gevormde ammoniumnitriet is instabiel en zal bij verwarmen ontleden in water en stikstofgas. Zoek eens de oxidator en de reductor in deze stof. Je zal zien dat hier de moeilijkheid van deze redox zich situeert.

Bij de 2de reactie wordt er tincarbonaat gevormd. Ik kan hier echt geen redox reactie of ontleding in vinden. Het zou mij niet verbazen dat tin(II)hydroxide kan ontleden in tinoxide en water, of tincarbonaat in CO2 en tinoxide, maar dit onder voorbehoud.

Veranderd door chemaniac, 18 november 2009 - 20:36


#5

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 20:00

dus ammoniumnitriet en water :cry:

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 20:31

En dat ammoniumnitriet zal ontleden in stikstofgas en water.

Probeer eens iets dan kunnen wij jou verder helpen.

#7

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2009 - 19:19

NH4NO2 + H20 + N2

#8

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2009 - 20:00

Nee dat klopt niet en dat is ook geen reactievergelijking, want hoe zou je die reactiekloppend kunnen maken zodner je begin producten te vermelden.

Ik zet je even op weg

Dus je begint met de metathese reactie

HNO2 + NH4OH ------> NH4NO2 + H2O

Dit ontleedt dan verder in:

NH4NO2 ------>

Ik ehb je al verklapt wat er gevormd word.
Let op als je deze redoxreactie gaat uitwerken het is een moeilijke. 8-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures