Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2009 - 07:00

ik zou graag weten hoe je dit oplost en wat de berekeningen zijn:
titratie van een sterk zuur en sterke base
0.2 M HCl en 0.1 M NaOH
wat zijn de pH waarden na titratie van 0; 10,0;25,0 en 30,0 ml in 50ml titrant?
Hoe stel ik zo'n curve op?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 november 2009 - 08:43

Welke van de twee oplossingen is de titratievloeistof?

Welke reactie treedt hier op tijdens de titratie?

Kun je de pH berekenen in de oplossing waarin je gaat titreren?

Vervolgens titreer je de opgegeven volumen van de titratievloeistof en bereken je na elk toegevoegd volume opnieuw de pH. Maar daarvoor moet je een gegeven hebben dat je niet hebt vermeld. Weet je welk gegeven?

Tip: denk bij de berekening van de pH na toevoeging aan de volumeverandering door het toevoegen.

#3

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 11:23

50 ml titrant is het sterk zuur HCl
de reactie is HCl + NaOH --> H2O + NaCl

de pH berekenend zou moeten zijn: -log [20-1] = 1.3

uh, nee, dit zijn al de gegevens die ik heb

toch al bedankt

#4

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 11:28

pH is -log [2*10-1] = 0.7
dat zal juister zijn

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2009 - 12:08

50 ml titrant is het sterk zuur HCl

uh, nee, dit zijn al de gegevens die ik heb

Ik doelde op de 50 ml van de titrant. Maar het stond er al. Dat was niet op mijn achterhoofd gevallen... :oops:

pH 0,7 klopt.
Nu voeg je aan de 50 ml zoutzuur de eerste 10 ml natronloog toe. Nu moet je berekenen hoeveel H+ er wegreageert. Wat is dan de resterende [H+] in het zoutzuur (denk aan de volumeverandering door de 10 ml toevoeging)? Daar kun je weer een pH uitrekenen.

Zo moet je elke toevoeging van natronloog doorrekenen.

Veranderd door Marjanne, 21 november 2009 - 12:10


#6

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 14:56

sorry dit gaat mijn petje te boven, is er een formule waarmee ik aan de slag kan?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2009 - 15:33

Heb je weleens met het begrip ¬īmol¬ī te maken gehad?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2009 - 15:35

Nee dat gaat het niet, je begrijpt de clou even niet.

Je weet dat zoutzuur en natronloog 1:1 reageert.

Als je 50 ml 0,2 mol/l zoutzuur hebt, hoeveel mol zoutzuur zit daar dan in?
Nu kap ik daar 10 ml 0,1 mol/l natronloog bij. Ik zei net al dat HCl en NaOH 1 op 1 reageren. Met hoeveel mol HCl zal het uitgerekende aantal mol NaOH reageren?

Hoeveel mol HCl blijft er dan over? Dat zit in een totaalvolume van 50 + 10 = 60 ml. Wat is de de concentratie van die HCl oplossing nu geworden? En wat is de pH dus?

#9

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 16:01

ok,

dus ik heb 50 ml HCl 0.2M = 0.1 mol HCl
ik heb ook 10 ml NaOH 0.1M = 0.001 mol NaOH

dus 0.099 mol HCl over op 60ml = 0.00165 M
de pH is dan -log [0.00165] dus 2.78

zo goed?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2009 - 16:08

Berekening ziet er goed uit, alleen is 50 ml 0,05 liter en niet 0,5 liter. Ik neem aan dat daar het rekenfoutje zit aangezien je 0,050 l * 0,2 mol/l = 0,01 mol HCl hebt.

Je aantal mol loog klopt wel, en dus hou je 0,009 mol HCl over in 60 ml. Dat is dan een concentratie van 0,15 mol/l HCl (0,009 mol/0,06 l), en dus een pH van 0,82

Veranderd door Fuzzwood, 21 november 2009 - 16:11


#11

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 16:59

ja, ok
dan kom ik voor 10 ml dus op 0.82
voor 25 ml op pH = 1
voor 30 ml op pH = 1.05

dat lukt ook nog met 50 ml (pH=1.3)
en 70 ml (pH=1.6)
en 80 ml (pH=1.82)
en 90 ml (pH=2.15)

nu probleem bij 100 ml toevoeging: dan heb je 0.01mol HCl -0.01mol NaOH = 0 op 150 ml = 0??

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2009 - 17:19

Dat noemen ze het neutralisatiepunt. Voor een sterk zuur + sterke base combinatie is dat pH 7.

#13

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 17:27

ja ik heb het door

voor 10 ml overmaat NaOH is dat dus 0.0625 mol/l
pOH = -log [0.0625] = 1.2

moet ik dat dan optellen bij de pH 7 (neutralisatiepunt)?

#14

Lion of Juda

    Lion of Juda


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 17:31

en voor een sterk zuur met zwakke base? waar moet ik dan rekening mee houden?

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2009 - 17:32

14 = pH + pOH, helpt dat? En je hebt 0,00625 mol NaOH trouwens ;)

0,1M * 10 ml = 0,001 mol NaOH, in 160 ml is dat 0,001 mol/0,160 l = 0,00625 mol/l

pOH = 2,2

Zodra er een zwakke base in het spel komt, moet je er rekening mee houden dat zwakke base zelf protonen kunnen afgeven die ze eerst opgenomen hebben. Voor zwakke zuren geldt hetzelfde, die kunnen protonen opnemen die ze eerder afgestaan hebben.

Dit is in beide gevallen afhankelijk van hun evenwichtsconstante. Daar komen de termen pKa en pKb bij om de hoek kijken. Het bekendste voorbeeld is wel azijnzuur titreren met natronloog.

Veranderd door Fuzzwood, 21 november 2009 - 17:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures