ik zou graag weten hoe je dit oplost en wat de berekeningen zijn:
titratie van een sterk zuur en sterke base
0.2 M HCl en 0.1 M NaOH
wat zijn de pH waarden na titratie van 0; 10,0;25,0 en 30,0 ml in 50ml titrant?
Hoe stel ik zo'n curve op?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
Welke van de twee oplossingen is de titratievloeistof?
Welke reactie treedt hier op tijdens de titratie?
Kun je de pH berekenen in de oplossing waarin je gaat titreren?
Vervolgens titreer je de opgegeven volumen van de titratievloeistof en bereken je na elk toegevoegd volume opnieuw de pH. Maar daarvoor moet je een gegeven hebben dat je niet hebt vermeld. Weet je welk gegeven?
Tip: denk bij de berekening van de pH na toevoeging aan de volumeverandering door het toevoegen.
Welke reactie treedt hier op tijdens de titratie?
Kun je de pH berekenen in de oplossing waarin je gaat titreren?
Vervolgens titreer je de opgegeven volumen van de titratievloeistof en bereken je na elk toegevoegd volume opnieuw de pH. Maar daarvoor moet je een gegeven hebben dat je niet hebt vermeld. Weet je welk gegeven?
Tip: denk bij de berekening van de pH na toevoeging aan de volumeverandering door het toevoegen.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
50 ml titrant is het sterk zuur HCl
de reactie is HCl + NaOH --> H2O + NaCl
de pH berekenend zou moeten zijn: -log [20-1] = 1.3
uh, nee, dit zijn al de gegevens die ik heb
toch al bedankt
de reactie is HCl + NaOH --> H2O + NaCl
de pH berekenend zou moeten zijn: -log [20-1] = 1.3
uh, nee, dit zijn al de gegevens die ik heb
toch al bedankt
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
Ik doelde op de 50 ml van de titrant. Maar het stond er al. Dat was niet op mijn achterhoofd gevallen...Lion of Juda schreef: 50 ml titrant is het sterk zuur HCl
uh, nee, dit zijn al de gegevens die ik heb
pH 0,7 klopt.
Nu voeg je aan de 50 ml zoutzuur de eerste 10 ml natronloog toe. Nu moet je berekenen hoeveel H+ er wegreageert. Wat is dan de resterende [H+] in het zoutzuur (denk aan de volumeverandering door de 10 ml toevoeging)? Daar kun je weer een pH uitrekenen.
Zo moet je elke toevoeging van natronloog doorrekenen.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
sorry dit gaat mijn petje te boven, is er een formule waarmee ik aan de slag kan?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
Heb je weleens met het begrip ´mol´ te maken gehad?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Nee dat gaat het niet, je begrijpt de clou even niet.
Je weet dat zoutzuur en natronloog 1:1 reageert.
Als je 50 ml 0,2 mol/l zoutzuur hebt, hoeveel mol zoutzuur zit daar dan in?
Nu kap ik daar 10 ml 0,1 mol/l natronloog bij. Ik zei net al dat HCl en NaOH 1 op 1 reageren. Met hoeveel mol HCl zal het uitgerekende aantal mol NaOH reageren?
Hoeveel mol HCl blijft er dan over? Dat zit in een totaalvolume van 50 + 10 = 60 ml. Wat is de de concentratie van die HCl oplossing nu geworden? En wat is de pH dus?
Je weet dat zoutzuur en natronloog 1:1 reageert.
Als je 50 ml 0,2 mol/l zoutzuur hebt, hoeveel mol zoutzuur zit daar dan in?
Nu kap ik daar 10 ml 0,1 mol/l natronloog bij. Ik zei net al dat HCl en NaOH 1 op 1 reageren. Met hoeveel mol HCl zal het uitgerekende aantal mol NaOH reageren?
Hoeveel mol HCl blijft er dan over? Dat zit in een totaalvolume van 50 + 10 = 60 ml. Wat is de de concentratie van die HCl oplossing nu geworden? En wat is de pH dus?
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
ok,
dus ik heb 50 ml HCl 0.2M = 0.1 mol HCl
ik heb ook 10 ml NaOH 0.1M = 0.001 mol NaOH
dus 0.099 mol HCl over op 60ml = 0.00165 M
de pH is dan -log [0.00165] dus 2.78
zo goed?
dus ik heb 50 ml HCl 0.2M = 0.1 mol HCl
ik heb ook 10 ml NaOH 0.1M = 0.001 mol NaOH
dus 0.099 mol HCl over op 60ml = 0.00165 M
de pH is dan -log [0.00165] dus 2.78
zo goed?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Berekening ziet er goed uit, alleen is 50 ml 0,05 liter en niet 0,5 liter. Ik neem aan dat daar het rekenfoutje zit aangezien je 0,050 l * 0,2 mol/l = 0,01 mol HCl hebt.
Je aantal mol loog klopt wel, en dus hou je 0,009 mol HCl over in 60 ml. Dat is dan een concentratie van 0,15 mol/l HCl (0,009 mol/0,06 l), en dus een pH van 0,82
Je aantal mol loog klopt wel, en dus hou je 0,009 mol HCl over in 60 ml. Dat is dan een concentratie van 0,15 mol/l HCl (0,009 mol/0,06 l), en dus een pH van 0,82
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
ja, ok
dan kom ik voor 10 ml dus op 0.82
voor 25 ml op pH = 1
voor 30 ml op pH = 1.05
dat lukt ook nog met 50 ml (pH=1.3)
en 70 ml (pH=1.6)
en 80 ml (pH=1.82)
en 90 ml (pH=2.15)
nu probleem bij 100 ml toevoeging: dan heb je 0.01mol HCl -0.01mol NaOH = 0 op 150 ml = 0??
dan kom ik voor 10 ml dus op 0.82
voor 25 ml op pH = 1
voor 30 ml op pH = 1.05
dat lukt ook nog met 50 ml (pH=1.3)
en 70 ml (pH=1.6)
en 80 ml (pH=1.82)
en 90 ml (pH=2.15)
nu probleem bij 100 ml toevoeging: dan heb je 0.01mol HCl -0.01mol NaOH = 0 op 150 ml = 0??
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Dat noemen ze het neutralisatiepunt. Voor een sterk zuur + sterke base combinatie is dat pH 7.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
ja ik heb het door
voor 10 ml overmaat NaOH is dat dus 0.0625 mol/l
pOH = -log [0.0625] = 1.2
moet ik dat dan optellen bij de pH 7 (neutralisatiepunt)?
voor 10 ml overmaat NaOH is dat dus 0.0625 mol/l
pOH = -log [0.0625] = 1.2
moet ik dat dan optellen bij de pH 7 (neutralisatiepunt)?
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] titratie
en voor een sterk zuur met zwakke base? waar moet ik dan rekening mee houden?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
14 = pH + pOH, helpt dat? En je hebt 0,00625 mol NaOH trouwens 
0,1M * 10 ml = 0,001 mol NaOH, in 160 ml is dat 0,001 mol/0,160 l = 0,00625 mol/l
pOH = 2,2
Zodra er een zwakke base in het spel komt, moet je er rekening mee houden dat zwakke base zelf protonen kunnen afgeven die ze eerst opgenomen hebben. Voor zwakke zuren geldt hetzelfde, die kunnen protonen opnemen die ze eerder afgestaan hebben.
Dit is in beide gevallen afhankelijk van hun evenwichtsconstante. Daar komen de termen pKa en pKb bij om de hoek kijken. Het bekendste voorbeeld is wel azijnzuur titreren met natronloog.
0,1M * 10 ml = 0,001 mol NaOH, in 160 ml is dat 0,001 mol/0,160 l = 0,00625 mol/l
pOH = 2,2
Zodra er een zwakke base in het spel komt, moet je er rekening mee houden dat zwakke base zelf protonen kunnen afgeven die ze eerst opgenomen hebben. Voor zwakke zuren geldt hetzelfde, die kunnen protonen opnemen die ze eerder afgestaan hebben.
Dit is in beide gevallen afhankelijk van hun evenwichtsconstante. Daar komen de termen pKa en pKb bij om de hoek kijken. Het bekendste voorbeeld is wel azijnzuur titreren met natronloog.
