Springen naar inhoud

[scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jonasje_CF

    jonasje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2009 - 10:32

Voor mijn oefeningen chemie heb ik volgende opgaven:

wat is de molariteit van

10N oplossing watersofperoxide als oxydans in zuur midden


en

1,5 N oplossing watersofperoxide als reductans in zuur midden


Het probleem is dat ik niet tot reactievergelijkingen kom.
Aan de hand van het antwoord weet ik dat ij de 1ste 2 e- worden opgenomen en bij de 2 de 2 e- worden agfestaan.

Maar ik snap niet hoe?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2009 - 11:30

10 N is de normaliteit

Dit is een oude aanduiding die aangeeft hoeveel lading de oplossing bevat! Om dit om te rekenen naar molariteit, moet je weten hoeveel ladingsoverdracht er plaatsvindt:

Voorbeeld: 10 N HCl = 10 M HCl,
want HCl heeft slechts ťťn H+ die in oplossing gaat

#3

jonasje_CF

    jonasje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2009 - 12:00

Het is net die ladingoverdracht die ik niet snap.

Bij gewone zuren of basen is het mij duidelijk

1 H --> 1M = 1N
2 H --> 1M = 2N

Maar bij H2O2 snap ik niet hoe ik de reactievergelijkingen moet opmaken. Het gaat dan niet om H maar om Elektronenoverdracht.

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2009 - 13:50

Je werkt in zuur milieu, dus je hebt H3O+ ionen!

De elektronenoverdracht vind plaats bij het zuurstofatoom, want bij H2O2 is de lading -2, terwijl bij O2 de lading 0 is!

Hoop dat je de redox halfreactie nu kunt opstellen!

Veel succes!

P.S. : Schrijf deze anders ook even op in het bericht, zodat bij eventuele fouten we je kunnen helpen!

#5

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 24 november 2009 - 19:25

De elektronenoverdracht vind plaats bij het zuurstofatoom, want bij H2O2 is de lading -2, terwijl bij O2 de lading 0 is!

Ik denk dat je -1 naar 0 bedoelt...

#6

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 09:47

Beste FrankB,

de totale lading van O2 in H2O2 is -2 , nl. 2 x -1 = -2 !
Dit terwijl de totale lading van O2 gelijk is aan 0! Vandaar dat in de reactie slechts 2 elektronen wordt opgenomen, danwel worden afgestaan!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures