[scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
[scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Voor mijn oefeningen chemie heb ik volgende opgaven:
wat is de molariteit van
10N oplossing watersofperoxide als oxydans in zuur midden
en
1,5 N oplossing watersofperoxide als reductans in zuur midden
Het probleem is dat ik niet tot reactievergelijkingen kom.
Aan de hand van het antwoord weet ik dat ij de 1ste 2 e- worden opgenomen en bij de 2 de 2 e- worden agfestaan.
Maar ik snap niet hoe?
wat is de molariteit van
10N oplossing watersofperoxide als oxydans in zuur midden
en
1,5 N oplossing watersofperoxide als reductans in zuur midden
Het probleem is dat ik niet tot reactievergelijkingen kom.
Aan de hand van het antwoord weet ik dat ij de 1ste 2 e- worden opgenomen en bij de 2 de 2 e- worden agfestaan.
Maar ik snap niet hoe?
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
10 N is de normaliteit
Dit is een oude aanduiding die aangeeft hoeveel lading de oplossing bevat! Om dit om te rekenen naar molariteit, moet je weten hoeveel ladingsoverdracht er plaatsvindt:
Voorbeeld: 10 N HCl = 10 M HCl,
want HCl heeft slechts één H+ die in oplossing gaat
Dit is een oude aanduiding die aangeeft hoeveel lading de oplossing bevat! Om dit om te rekenen naar molariteit, moet je weten hoeveel ladingsoverdracht er plaatsvindt:
Voorbeeld: 10 N HCl = 10 M HCl,
want HCl heeft slechts één H+ die in oplossing gaat
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Het is net die ladingoverdracht die ik niet snap.
Bij gewone zuren of basen is het mij duidelijk
1 H --> 1M = 1N
2 H --> 1M = 2N
Maar bij H2O2 snap ik niet hoe ik de reactievergelijkingen moet opmaken. Het gaat dan niet om H maar om Elektronenoverdracht.
Bij gewone zuren of basen is het mij duidelijk
1 H --> 1M = 1N
2 H --> 1M = 2N
Maar bij H2O2 snap ik niet hoe ik de reactievergelijkingen moet opmaken. Het gaat dan niet om H maar om Elektronenoverdracht.
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Je werkt in zuur milieu, dus je hebt H3O+ ionen!
De elektronenoverdracht vind plaats bij het zuurstofatoom, want bij H2O2 is de lading -2, terwijl bij O2 de lading 0 is!
Hoop dat je de redox halfreactie nu kunt opstellen!
Veel succes!
P.S. : Schrijf deze anders ook even op in het bericht, zodat bij eventuele fouten we je kunnen helpen!
De elektronenoverdracht vind plaats bij het zuurstofatoom, want bij H2O2 is de lading -2, terwijl bij O2 de lading 0 is!
Hoop dat je de redox halfreactie nu kunt opstellen!
Veel succes!
P.S. : Schrijf deze anders ook even op in het bericht, zodat bij eventuele fouten we je kunnen helpen!
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Ik denk dat je -1 naar 0 bedoelt...ajonker schreef: De elektronenoverdracht vind plaats bij het zuurstofatoom, want bij H2O2 is de lading -2, terwijl bij O2 de lading 0 is!
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] waterstofperoxide als oxidans als reductans
Beste FrankB,
de totale lading van O2 in H2O2 is -2 , nl. 2 x -1 = -2 !
Dit terwijl de totale lading van O2 gelijk is aan 0! Vandaar dat in de reactie slechts 2 elektronen wordt opgenomen, danwel worden afgestaan!
de totale lading van O2 in H2O2 is -2 , nl. 2 x -1 = -2 !
Dit terwijl de totale lading van O2 gelijk is aan 0! Vandaar dat in de reactie slechts 2 elektronen wordt opgenomen, danwel worden afgestaan!