Springen naar inhoud

[scheikunde] berekening redoxtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

theepot

    theepot


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 14:43

ik ben een ramp in berekeningen. kan iemand me met de volgende helpen?
het gaat over redoxtitraties (jodometrische bepaling van KMnO4)

reactie1: 2 Mno4- + 16H+ + 10I- -> 5 I2 + 2 Mn 2+ + 8 H2O
reactie2: I2 + 2 S2O3 2- -> 2 I- + S4O6 2-

de reactievergelijking voor de reactie wanneer kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu reageert met kaliumjodideoplossing is hierboven weergeven als reactie 1. De reactievergelijking voor de reactie wanneer jood reageert met natriumthiosulfaatoplossing is hierboven weergeven als reactie 2. het is de bedoeling dat alle I2, die door reactie 1 wordt gevormdt, in reactie 2 gaat reageren met thiosulfaat, S2O3 2-. Bereken hoeveel mol thiosulfaat (S2O3 2-), nodig is om te reageren met alle I2, die door de reactie van 1 mol permanganaat (MnO4-), wordt gevormd.


en hoe is de naam redox-titratie te verklaren?

alvast bedankt!

Veranderd door theepot, 25 november 2009 - 14:43

הנה־זאת חקרנוה כן־היא שׁמענה ואתה דע־לך׃

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2009 - 15:35

Ok voor 1 mol permanganaat is 5 mol I- nodig, dat 2,5 mol I2 vormt.

Hoeveel mol thiosulfaat ga je nu nodig hebben om de gevormde 2,5 mol I2 weg te laten reageren?

en hoe is de naam redox-titratie te verklaren?

En voor die mag je eerst eens beginnen de halfreacties op te stellen, dan zie je meteen waarom het een redoxtitratie is.

#3

theepot

    theepot


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2009 - 15:44

5 mol thiosulfaat?

Veranderd door theepot, 25 november 2009 - 16:02

הנה־זאת חקרנוה כן־היא שׁמענה ואתה דע־לך׃

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2009 - 15:47

Precies, zo moeilijk was dat toch niet? Kan me wel voorstellen dat je gaat twijfelen ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures