Springen naar inhoud

Bepaling van het ijzergehalte in staalwol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

iivarr

    iivarr


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2009 - 16:22

Hallo,
ik moet voor een scheikunde verslag het ijzergehalte in staalwol bepalen alleen loop ik nu vast met de berekening.

Dit is wat ik tot nu toe heb:

Met behulp van de aanwijzing is af te leiden dat de dichtheid van het H2SO4 1,06 is.
Dit omdat 25 ml H2SO4 4M is aangevuld tot 100 ml en dus 4 keer verdund is.

Gemiddeld is er 10,53 gram Fe2+ gebruikt wat dus de volgende berekening oplevert:
10,53 ÷ 1,06 = 9,93 ml Fe2+

Gemiddeld is er 3,26 gram MnO4-gebruikt wat dus overeen komt met 3,26 ∙ 10-3 MnO4-.


Edit: ik ben denk ik klaar, maar het zou fijn zijn als iemand mij wil controleren

ik ben gekomen tot dit:
Met behulp van de aanwijzing is af te leiden dat de dichtheid van het H2SO4 1,06 is.
Dit omdat 25 ml H2SO4 4M is aangevuld tot 100 ml en dus 4 keer verdund is.

Gemiddeld is er 10,53 gram Fe2+ gebruikt wat dus de volgende berekening oplevert:
10,53 ÷ 1,06 = 9,93 ml Fe2+

Gemiddeld is er 3,26 gram MnO4-gebruikt wat dus overeen komt met 3,26 ∙ 10-3 MnO4-.
0,0194 x 3,26 ∙ 10-3 = 6,32 ∙ 10-5 mol MnO4-

Uit de 2e vergelijking is af te leiden: MnO4- : Fe2+ = 1 : 5
6,32 ∙ 10-5 : 6,32 ∙ 10-5 x 5 = 3,16 ∙ 10-4

Deze 3,16 ∙ 10-4 mol Fe2+ is opgelost in 9,93 ml, dus in n liter zit dan
(1000÷9,93) x 3,16 ∙ 10-4 = 3,1 ∙ 10-2 mol Fe2+

Uit de 1e vergelijking is af te leiden: Fe2+ : Fe = 1 : 1
3,1 ∙ 10-2 mol Fe2+ komt dus overeen met 3,1 ∙ 10-2 mol Fe
3,1 ∙ 10-2 mol Fe komt dus overeen met 3,1 ∙ 10-2 mol Fe x 55,85 = 1,78 g Fe.
Het massapercentage is dus (1,78 ÷ 2,041) x 100% = 87, 2% ijzer in staalwol



Iemand die mij verder op weg kan helpen?
Bvd, Ivar

Veranderd door iivarr, 30 november 2009 - 16:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2009 - 12:54

Waar zijn je vergelijkingen? Ik zie ze niet!

Kun je de reactievergelijkingen opschrijven?

Volgens mij is dit een redoxreactie tussen ijzer en permanganaat,
waarbij ijzer (Fe) wordt gereduceerd tot Fe2+ en het permanganaat (MnO4-)wordt geoxideerd tot mangaan (Mn2+)!

Als ik de reactievergelijkingen opschrijf kom ik tot een andere verhouding tussen MnO4- : Fe2+!

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 december 2009 - 18:03

waarbij ijzer (Fe) wordt gereduceerd tot Fe2+ en het permanganaat (MnO4-)wordt geoxideerd tot mangaan (Mn2+)!

Dit (gereduceerd en geoxideerd) bedoel je vast omgekeerd ajonker ;) .

Maar verder ben ik het met je eens.

iivar, ik heb geen idee wat je precies hebt gedaan en wat je allemaal hebt berekend.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2009 - 18:44

De berekeningen die je hebt uitgevoerd slaan nergens op. Die dichtheden heb je echt nergens nodig. Zwavelzuur is niets meer dan een hulpstof in deze reactie





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures