Bepaling van het ijzergehalte in staalwol

iivarr

Hallo,

ik moet voor een scheikunde verslag het ijzergehalte in staalwol bepalen alleen loop ik nu vast met de berekening.

Dit is wat ik tot nu toe heb:

Met behulp van de aanwijzing is af te leiden dat de dichtheid van het H2SO4 1,06 is.

Dit omdat 25 ml H2SO4 4M is aangevuld tot 100 ml en dus 4 keer verdund is.

Gemiddeld is er 10,53 gram Fe2+ gebruikt wat dus de volgende berekening oplevert:

10,53 Ã· 1,06 = 9,93 ml Fe2+

Gemiddeld is er 3,26 gram MnO4-gebruikt wat dus overeen komt met 3,26 ∙ 10-3 MnO4-.

Edit: ik ben denk ik klaar, maar het zou fijn zijn als iemand mij wil controleren

ik ben gekomen tot dit:

Met behulp van de aanwijzing is af te leiden dat de dichtheid van het H2SO4 1,06 is.

Dit omdat 25 ml H2SO4 4M is aangevuld tot 100 ml en dus 4 keer verdund is.

Gemiddeld is er 10,53 gram Fe2+ gebruikt wat dus de volgende berekening oplevert:

10,53 Ã· 1,06 = 9,93 ml Fe2+

Gemiddeld is er 3,26 gram MnO4-gebruikt wat dus overeen komt met 3,26 ∙ 10-3 MnO4-.

0,0194 x 3,26 ∙ 10-3 = 6,32 ∙ 10-5 mol MnO4-

Uit de 2e vergelijking is af te leiden: MnO4- : Fe2+ = 1 : 5

6,32 ∙ 10-5 : 6,32 ∙ 10-5 x 5 = 3,16 ∙ 10-4

Deze 3,16 ∙ 10-4 mol Fe2+ is opgelost in 9,93 ml, dus in één liter zit dan

(1000Ã·9,93) x 3,16 ∙ 10-4 = 3,1 ∙ 10-2 mol Fe2+

Uit de 1e vergelijking is af te leiden: Fe2+ : Fe = 1 : 1

3,1 ∙ 10-2 mol Fe2+ komt dus overeen met 3,1 ∙ 10-2 mol Fe

3,1 ∙ 10-2 mol Fe komt dus overeen met 3,1 ∙ 10-2 mol Fe x 55,85 = 1,78 g Fe.

Het massapercentage is dus (1,78 Ã· 2,041) x 100% = 87, 2% ijzer in staalwol

Iemand die mij verder op weg kan helpen?

Bvd, Ivar

ajonker

Waar zijn je vergelijkingen? Ik zie ze niet!

Kun je de reactievergelijkingen opschrijven?

Volgens mij is dit een redoxreactie tussen ijzer en permanganaat,

waarbij ijzer (Fe) wordt gereduceerd tot Fe²⁺ en het permanganaat (MnO₄^-)wordt geoxideerd tot mangaan (Mn²⁺)!

Als ik de reactievergelijkingen opschrijf kom ik tot een andere verhouding tussen MnO₄^- : Fe²⁺!

Marjanne

ajonker schreef: waarbij ijzer (Fe) wordt gereduceerd tot Fe²⁺ en het permanganaat (MnO₄^-)wordt geoxideerd tot mangaan (Mn²⁺)!

Dit (gereduceerd en geoxideerd) bedoel je vast omgekeerd ajonker

.

Maar verder ben ik het met je eens.

iivar, ik heb geen idee wat je precies hebt gedaan en wat je allemaal hebt berekend.

Fuzzwood

De berekeningen die je hebt uitgevoerd slaan nergens op. Die dichtheden heb je echt nergens nodig. Zwavelzuur is niets meer dan een hulpstof in deze reactie

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Bepaling van het ijzergehalte in staalwol

Bepaling van het ijzergehalte in staalwol

Re: Bepaling van het ijzergehalte in staalwol

Re: Bepaling van het ijzergehalte in staalwol

Re: Bepaling van het ijzergehalte in staalwol