Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_theekop_*

  • Gast

Geplaatst op 02 december 2009 - 20:11

JODOMETRISCHE BEPALING VAN KMnO4
Het doel van dit practicum is het gehalte aan kaliumpermanganaat in een monster met onbekende samenstelling bepalen

Waarnemingen en gegevens
Gegevens Monster
Mthio 0,1001
Massa (g) 0,7546

4 titraties:
Eindstand (mL) 27,65 ---26,19 ---28,69 ---25,15
Beginstand (mL) 4.08 ---2,65 ---5,21 ---1,80
Verbruik (mL) 23,57 ---23,54 ---23,48 ---23,35

Berekeningen / opdrachten
• Bereken het gemiddelde aantal mL natriumthiosulfaatoplossing dat je hebt gebruikt op basis van de twee verbruiken die het dichtst bij elkaar liggen.
23,57 + 23,54 = 47,11
gemiddelde van titratie 1 en 2: 47,11/2 = 23,56 mL

• Bereken het gemiddelde aantal mmol thiosulfaat dat je hebt gebruikt.

• Bepaal met dit aantal mmol thiosulfaat en de reactievergelijking hoeveel mmol kaliumpermanganaat gemiddeld in de titreererlemeyer zat.
• Bereken de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing in de maatkolf.
• Bereken het aantal gram kaliumpermanganaat in de maatkolf.
• Bereken hoeveel massaprocent kaliumpermanganaat het gebruikte monster bevatte.

snap er echt werkelijk niets van. wat een ramp.
zou iemand mij kunnen helpen?

Veranderd door theekop, 02 december 2009 - 20:14


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2009 - 20:14

En natuurlijk weten we precies welke proef je hebt uitgevoerd ;)

Details graag. [|:-)]

#3

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2009 - 12:52

Natuurlijk Fuzzwood, bij mij zit dat er nog wel in? [|:-)] Is dat bij jou diep weggezonken? :P

Het is het principe van een terugtitratie, waarbij een overmaat jood wordt toegevoegd, die reageert met het permangaat. Vervolgens wordt de overmaat jood teruggetitreerd met natriumthiosulfaat!

Er zijn hierbij dus twee redoxreactievergelijkingen:

1. Jood en kaliumpermanganaat
2. Jood en natriumthiosulfaat

Schrijf deze beide redoxreactievergelijkingen maar eens uit

Veel succes!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures