[scheikunde] titratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

[scheikunde] titratie

JODOMETRISCHE BEPALING VAN KMnO4

Het doel van dit practicum is het gehalte aan kaliumpermanganaat in een monster met onbekende samenstelling bepalen

Waarnemingen en gegevens

Gegevens Monster

Mthio 0,1001

Massa (g) 0,7546

4 titraties:

Eindstand (mL) 27,65 ---26,19 ---28,69 ---25,15

Beginstand (mL) 4.08 ---2,65 ---5,21 ---1,80

Verbruik (mL) 23,57 ---23,54 ---23,48 ---23,35

Berekeningen / opdrachten

• Bereken het gemiddelde aantal mL natriumthiosulfaatoplossing dat je hebt gebruikt op basis van de twee verbruiken die het dichtst bij elkaar liggen.

23,57 + 23,54 = 47,11

gemiddelde van titratie 1 en 2: 47,11/2 = 23,56 mL

• Bereken het gemiddelde aantal mmol thiosulfaat dat je hebt gebruikt.

• Bepaal met dit aantal mmol thiosulfaat en de reactievergelijking hoeveel mmol kaliumpermanganaat gemiddeld in de titreererlemeyer zat.

• Bereken de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing in de maatkolf.

• Bereken het aantal gram kaliumpermanganaat in de maatkolf.

• Bereken hoeveel massaprocent kaliumpermanganaat het gebruikte monster bevatte.

snap er echt werkelijk niets van. wat een ramp.

zou iemand mij kunnen helpen?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] titratie

En natuurlijk weten we precies welke proef je hebt uitgevoerd ;)

Details graag. Afbeelding

Berichten: 306

Re: [scheikunde] titratie

Natuurlijk Fuzzwood, bij mij zit dat er nog wel in? :P

Het is het principe van een terugtitratie, waarbij een overmaat jood wordt toegevoegd, die reageert met het permangaat. Vervolgens wordt de overmaat jood teruggetitreerd met natriumthiosulfaat!

Er zijn hierbij dus twee redoxreactievergelijkingen:

1. Jood en kaliumpermanganaat

2. Jood en natriumthiosulfaat

Schrijf deze beide redoxreactievergelijkingen maar eens uit

Veel succes!

Reageer