[scheikunde] vraagstuk stoichiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] vraagstuk stoichiometrie
Men gaat 15 g van ZnS met 100 ml waterstofchloride oplossing ( 2mol/l) Hierdoor onstaat 2,00 lietre waterstofsulfidegas bij 27° en 1000Pa
Breken het massaprocent ZnS in het mineraal
Bereken het volume HCl dat minimaal vereist is om alle ZnS om te zetten
Bereken het aantal mol HCl dat overblijft
(R=8,31J/Kmol)
Zns+2HCl------>ZnCl2+H2S
Zit helemaal vast
Breken het massaprocent ZnS in het mineraal
Bereken het volume HCl dat minimaal vereist is om alle ZnS om te zetten
Bereken het aantal mol HCl dat overblijft
(R=8,31J/Kmol)
Zns+2HCl------>ZnCl2+H2S
Zit helemaal vast
-
- Berichten: 25
Re: [scheikunde] vraagstuk stoichiometrie
Ik ga ervan uit da je een staal van 15g waarvan je de massafractie ZnS moet berekenen.
Je moet het aantal mol ZnS dat gereageerd heeft berekenen. Dit gaat niet via die 100 mL HCl want je weet niet of die helemaal op gereageerd is.
Over H2S zijn er wel genoeg gegevens om het aantal mol te berekenen (van H2S wel te verstaan).
Nu aan jou.
Je moet het aantal mol ZnS dat gereageerd heeft berekenen. Dit gaat niet via die 100 mL HCl want je weet niet of die helemaal op gereageerd is.
Over H2S zijn er wel genoeg gegevens om het aantal mol te berekenen (van H2S wel te verstaan).
Nu aan jou.