Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstuk stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Huppel92

    Huppel92


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2009 - 19:27

Men gaat 15 g van ZnS met 100 ml waterstofchloride oplossing ( 2mol/l) Hierdoor onstaat 2,00 lietre waterstofsulfidegas bij 27į en 1000Pa
Breken het massaprocent ZnS in het mineraal
Bereken het volume HCl dat minimaal vereist is om alle ZnS om te zetten
Bereken het aantal mol HCl dat overblijft
(R=8,31J/Kmol)
Zns+2HCl------>ZnCl2+H2S


Zit helemaal vast

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2009 - 21:31

Ik ga ervan uit da je een staal van 15g waarvan je de massafractie ZnS moet berekenen.

Je moet het aantal mol ZnS dat gereageerd heeft berekenen. Dit gaat niet via die 100 mL HCl want je weet niet of die helemaal op gereageerd is.

Over H2S zijn er wel genoeg gegevens om het aantal mol te berekenen (van H2S wel te verstaan).

Nu aan jou.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures