Springen naar inhoud

verdunningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2009 - 18:59

Hallo, ik heb zonet proefexamen chemie gehad en er was 1 vraag waar ik echt NIKS wist mee te doen.

U heeft voor een bepaald experiment 100ml nodig van een 20massa% zwavelzuuroplossing met dichtheid 1,14 g/ml . hoeveel ml van een geconcentreerde zwavelzuuroplossing met dichtheid 1,84 g/ml die 98massa% bevat, moet worden verdunt met water?

Ik veronderstel dat het hier om een verdunning gaat
hetgeen ik hieruit afleidt: massaprocent staat voor aantal massa op 100g mengsel
P = m/V, de molaire massa van zwavelzuur (H2SO4) = 98,1 g/mol

ik heb verschillende berekeningen geprobeerd maar raak er echt niet ...

Kan iemand mij helpen?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2009 - 19:08

Je moet berekenen wat de concentratie in mol/l van beide oplossingen is/moet worden. En ja je hebt daar de dichtheid bij nodig, maar die heb je in beide gevallen al.

En voor de 20 massa% ZZoplossing: als 1 ml 1,14g weegt, hoeveel weegt dan 100 ml van die oplossing? 20% van dat gewicht is zwavelzuur, hoeveel gram zwavelzuur heb je dus?

Veranderd door Fuzzwood, 04 december 2009 - 19:17


#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 december 2009 - 19:12

hoeveel gram H2SO4 zit er in 100 ml 20 m% H2SO4?
hoeveel gram H2SO4 zit er in 100 ml 98 m% H2SO4?

Veranderd door Gerard, 04 december 2009 - 19:14


#4

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2009 - 19:26

hoeveel gram H2SO4 zit er in 100 ml 20 m% H2SO4? = 22,8g => 0,23 mol
hoeveel gram H2SO4 zit er in 100 ml 98 m% H2SO4? = 180,32 g => 1,84 mol

dus c = 0,23 mol / 0,1 L = 2,3 mol/L
c = 1,84 mol / 0,1 L = 18,4 mol / L

dus dan heb ik de concentratie in mol / L ...

maar hoe kom ik dan aan het aantal ml H2SO4?
(ik snap echt niet veel van verdunningen :s )

#5

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 december 2009 - 19:34

In hoeveel ml 98 m% H2SO4? zit 22.8 g H2SO4?

Deze hoeveelheid aanvullen tot 100 ml en klaar. ;)

#6

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2009 - 19:40

Dus: op 100ml -> 180,32g 12,51ml -> 22,8g

moet je dan niets doen met de concentratie?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2009 - 20:09

Met de dichtheid en het massa% kun je die uitrekenen, maar is niet echt nodig.

#8

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2009 - 20:11

ok, bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures