Springen naar inhoud

kwantumgetallen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2009 - 16:01

ik heb enkele probleempjes met kwantumgetallen:

1. zien of een reeks kwantumgetallen (n, l, ml en ms) mogelijk is
Vb/ 1,1,1,1/2 is dit NIET mogelijk omdat l altijd kleiner moet zijn dan n ?

2. voor 6dxy-orbitaal: aantal elektronen = 2 (omdat het een specifiek orbitaal is?)
en hoe weet je hier dat l = 2 ?

3. je hebt een 4+ ion met 2 elektronen voor n = 1 (want enkel vol s-orbitaal?), 8 elektronen voor n = 2 (want vol s en p orbitaal?) en 10 elektronen voor n = 3 (vol s en p orbitaal en 2 elektronen op d orbitaal?)
=> wat is hier het aantal elektronen voor l = 2 (ik denk 10, maar weet totaal niet waarom...)
=> welk atoom komt hiermee overeen (ik heb geen flauw benul)

4. As in grondtoestand (Ar 3d10 4s2 4p3)
weer zelfde probleem: aantal elektronen voor l = 1, ml = 0 en ml = -1

kan iemand mij soms een goede uitleg geven?
ik begrijp de essentie van kwantummechanica wel, maar deze oefeningen snap ik echt niet ...

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2009 - 16:32

Helpt het als ik zeg dat "l" duidt op het soort orbitaal (0 staat voor een s orbitaal, 1 staat voor een p orbitaal, enzovoort)?

Vb/ 1,1,1,1/2 is dit NIET mogelijk omdat l altijd kleiner moet zijn dan n ?


De eerste vraag heb je juist, l kan maximum n-1 zijn.

voor 6dxy-orbitaal: aantal elektronen = 2 (omdat het een specifiek orbitaal is?)
en hoe weet je hier dat l = 2 ?


Dit moet je kunnen oplossen met de info hierboven.

je hebt een 4+ ion met 2 elektronen voor n = 1 (want enkel vol s-orbitaal?), 8 elektronen voor n = 2 (want vol s en p orbitaal?) en 10 elektronen voor n = 3 (vol s en p orbitaal en 2 elektronen op d orbitaal?)


De oplossingen tussen haakjes zijn juist. Met welk orbitaal komt l overeen? Hoeveel elektronen zitten erin?

welk atoom komt hiermee overeen


Hiervoor neem je een periodiek systeem en begin je gewoon van links naar rechts te tellen. Dan nog rekening houden met de 4+ lading (het atoom mist 4 elektronen, dus tel 4 plaatsen verder).

4. As in grondtoestand (Ar 3d10 4s2 4p3)
weer zelfde probleem: aantal elektronen voor l = 1, ml = 0 en ml = -1


l=1 staat voor een p orbitaal. Hoeveel elektronen zitten er in het totaal in As in p-orbitalen? Schrijf even de volledige configuratie uit. Een p orbitaal bestaat uit 3 configuraties (aangegeven door het ml kwantumgetal) waarin er elk 2 elektronen zitten.

#3

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2009 - 16:47

Hartelijk bedankt!

juist het atoom snap ik nog niet zo goed ...
de configuratie is dan denkik: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
als het een 4+ ion is heeft het toch 4 elektronen minder?
dus een 1s2 2s2 2p63s2 3p4 - configuratie? dan kom ik uit op S (+4)

maar ik heb horen waaien dat de uitkomst Cr zou moeten zijn, maar het OG getal hiervan is +2, +3 of +6 ...

#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2009 - 18:10

Hartelijk bedankt!

juist het atoom snap ik nog niet zo goed ...
de configuratie is dan denkik: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
als het een 4+ ion is heeft het toch 4 elektronen minder?
dus een 1s2 2s2 2p63s2 3p4 - configuratie? dan kom ik uit op S (+4)

maar ik heb horen waaien dat de uitkomst Cr zou moeten zijn, maar het OG getal hiervan is +2, +3 of +6 ...

Uit de opgave leid ik af dat de gegeven configuratie het 4+ ion is, dus heeft het normaal 4 elektronen meer. Dan kom ik ook op Cr uit.

Het kan zijn dat je lesgever niet echt rekening gehouden heeft met de normaal voorkomende oxidatiegetallen..

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2009 - 19:15

Chroom(IV) bestaat toch echt hoor. Oa in de vorm van CrO2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures