Springen naar inhoud

d2sp3 hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 16:02

vraagje:

Fe(H20)6 2+ en Fe(CN)6 4- zijn alle 2 octaedrisch van vorm,
ze gaan dus allebij sp3d2 hybridisatie aan (aangezien het coordinatiegetal = 6)

Fe(3d6 4s2) dus Fe 2+ (3d6) (dus 5 elektronen in d-orbitaal)
tot dusver ben ik mee

mijn vraag is nu:

waarom worden bij Fe(H20)6 2+ 2d-orbitalen gebruikt (voor sp3d2 hybridisatie) van het ligand, en waarom worden bij Fe(CN)6 4- 2d-orbitalen gebruikt van het kation?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 16:47

Het zuurstof van het water heeft helemaal geen d-orbitalen. Die d orbitalen zijn daar ook van het kation.

#3

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 17:00

daar ben ik het mee eens,
en toch wordt het lege d-orbitaal (dat volgt op het 2p-orbitaal van O) gevuld ...

het is juist bij Fe(H2O)6 2+ dat het lege d-orbitaal wordt gebruikt
en bij Fe(CN)6 4- het al half gevulde d-orbitaal van Fe ...

ik denk dat het iets te maken heeft met magnetisme...
zou het kunnen dat Fe(CN)6 4- diamagnetisch is, waardoor het volledige d-orbitaal van Fe vol moet zijn?
maar hoe zie je dan dat dit diamagnetisch is?

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 17:38

Als een complex veel ongepaarde elektronen heeft zal het paramagnetisch zijn.
Als het allemaal gepaarde elektronen heeft dan zal het diamagnetsch zijn.


Heb er even mijn cursus bij genomen.
Je geeft net dezelfde voorbeelden als in mij cursus (algemene chemie aan Ugent?)

Inderdaad beide complexen zijn octaŽdrisch maar hexaquoijzer is paramagnetisch aangezien het zoals hierboven beschreven ongepaarde elektronen bevat in het 3d van ijzer. Het is een outer orbitaal complex aangezien de gehydridiseerde d-orbitalen uit de 4de schaal komen (niet van het ligand een ligand doneert alleen een vrij elektronenpaar)
Het gehydridiseerde sp3d2 orbitaal bevat nu dus de 6 vrije elektronenparen van de liganden.

het hexacyano complex is diamagnetisch want het 3d orbitaal bevat geen ongepaarde elektronen meer. (door de inner hydridisatie kunnen er maar 6 meer in het 3d waardoor ze gepaard zitten)
Zoals vermeld is dit dus een innerorbitaalcomplex en het 4 d blijft onaangeroerd en dus leeg.

Hoe kan je nu weten of een complex inner of outerorbitaalcomplexen zal vormen?
liganden als CN- of CO zullen innerorbitaalcomplexen vormen en halogeenionen zullen meestal outerorbitaalcomplexen vormen. Maar al deze dingen zijn beter te verklaren met de kristalveld theorie.

Veranderd door jhullaert, 09 december 2009 - 17:52


#5

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 21:22

Biologie aan de Ugent :)
bedankt!

#6

Biest

    Biest


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2013 - 22:28

ik heb een vraag die hier een beetje bij past, de d2sp3 hybridisatie orbitalen van ijzer zijn leeg maar hoe kan daar dan iets aan binden zoals hemoglobine?

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2013 - 15:40

door overlap met gevulde orbitalen (vrije elektronenparen) van het ligand
This is weird as hell. I approve.

#8

Biest

    Biest


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2013 - 11:35

uiteraard :D dankjewel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures