vraagje:
Fe(H20)6 2+ en Fe(CN)6 4- zijn alle 2 octaedrisch van vorm,
ze gaan dus allebij sp3d2 hybridisatie aan (aangezien het coordinatiegetal = 6)
Fe(3d6 4s2) dus Fe 2+ (3d6) (dus 5 elektronen in d-orbitaal)
tot dusver ben ik mee
mijn vraag is nu:
waarom worden bij Fe(H20)6 2+ 2d-orbitalen gebruikt (voor sp3d2 hybridisatie) van het ligand, en waarom worden bij Fe(CN)6 4- 2d-orbitalen gebruikt van het kation?
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
d2sp3 hybridisatie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
Re: d2sp3 hybridisatie
Het zuurstof van het water heeft helemaal geen d-orbitalen. Die d orbitalen zijn daar ook van het kation.
-
- Berichten: 269
Re: d2sp3 hybridisatie
daar ben ik het mee eens,
en toch wordt het lege d-orbitaal (dat volgt op het 2p-orbitaal van O) gevuld ...
het is juist bij Fe(H2O)6 2+ dat het lege d-orbitaal wordt gebruikt
en bij Fe(CN)6 4- het al half gevulde d-orbitaal van Fe ...
ik denk dat het iets te maken heeft met magnetisme...
zou het kunnen dat Fe(CN)6 4- diamagnetisch is, waardoor het volledige d-orbitaal van Fe vol moet zijn?
maar hoe zie je dan dat dit diamagnetisch is?
en toch wordt het lege d-orbitaal (dat volgt op het 2p-orbitaal van O) gevuld ...
het is juist bij Fe(H2O)6 2+ dat het lege d-orbitaal wordt gebruikt
en bij Fe(CN)6 4- het al half gevulde d-orbitaal van Fe ...
ik denk dat het iets te maken heeft met magnetisme...
zou het kunnen dat Fe(CN)6 4- diamagnetisch is, waardoor het volledige d-orbitaal van Fe vol moet zijn?
maar hoe zie je dan dat dit diamagnetisch is?
-
- Berichten: 2.337
Re: d2sp3 hybridisatie
Als een complex veel ongepaarde elektronen heeft zal het paramagnetisch zijn.
Als het allemaal gepaarde elektronen heeft dan zal het diamagnetsch zijn.
Heb er even mijn cursus bij genomen.
Je geeft net dezelfde voorbeelden als in mij cursus (algemene chemie aan Ugent?)
Inderdaad beide complexen zijn octaëdrisch maar hexaquoijzer is paramagnetisch aangezien het zoals hierboven beschreven ongepaarde elektronen bevat in het 3d van ijzer. Het is een outer orbitaal complex aangezien de gehydridiseerde d-orbitalen uit de 4de schaal komen (niet van het ligand een ligand doneert alleen een vrij elektronenpaar)
Het gehydridiseerde sp3d2 orbitaal bevat nu dus de 6 vrije elektronenparen van de liganden.
het hexacyano complex is diamagnetisch want het 3d orbitaal bevat geen ongepaarde elektronen meer. (door de inner hydridisatie kunnen er maar 6 meer in het 3d waardoor ze gepaard zitten)
Zoals vermeld is dit dus een innerorbitaalcomplex en het 4 d blijft onaangeroerd en dus leeg.
Hoe kan je nu weten of een complex inner of outerorbitaalcomplexen zal vormen?
liganden als CN- of CO zullen innerorbitaalcomplexen vormen en halogeenionen zullen meestal outerorbitaalcomplexen vormen. Maar al deze dingen zijn beter te verklaren met de kristalveld theorie.
Als het allemaal gepaarde elektronen heeft dan zal het diamagnetsch zijn.
Heb er even mijn cursus bij genomen.
Je geeft net dezelfde voorbeelden als in mij cursus (algemene chemie aan Ugent?)
Inderdaad beide complexen zijn octaëdrisch maar hexaquoijzer is paramagnetisch aangezien het zoals hierboven beschreven ongepaarde elektronen bevat in het 3d van ijzer. Het is een outer orbitaal complex aangezien de gehydridiseerde d-orbitalen uit de 4de schaal komen (niet van het ligand een ligand doneert alleen een vrij elektronenpaar)
Het gehydridiseerde sp3d2 orbitaal bevat nu dus de 6 vrije elektronenparen van de liganden.
het hexacyano complex is diamagnetisch want het 3d orbitaal bevat geen ongepaarde elektronen meer. (door de inner hydridisatie kunnen er maar 6 meer in het 3d waardoor ze gepaard zitten)
Zoals vermeld is dit dus een innerorbitaalcomplex en het 4 d blijft onaangeroerd en dus leeg.
Hoe kan je nu weten of een complex inner of outerorbitaalcomplexen zal vormen?
liganden als CN- of CO zullen innerorbitaalcomplexen vormen en halogeenionen zullen meestal outerorbitaalcomplexen vormen. Maar al deze dingen zijn beter te verklaren met de kristalveld theorie.
-
- Berichten: 12
Re: d2sp3 hybridisatie
ik heb een vraag die hier een beetje bij past, de d2sp3 hybridisatie orbitalen van ijzer zijn leeg maar hoe kan daar dan iets aan binden zoals hemoglobine?
-
- Berichten: 2.455
Re: d2sp3 hybridisatie
door overlap met gevulde orbitalen (vrije elektronenparen) van het ligand
This is weird as hell. I approve.
dankjewel