Springen naar inhoud

[scheikunde] [CH3COOH] berekenen met [H3O]+


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cecemel

    cecemel


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 16:31

De vraag:
Welke concentratie is er van azijnzuur nodig om een oxoniumionen concentratie te bekomen van 3,5 * 10-4 mol/l?

Het antwoord zou 7,1 * 10-3 mol/l moeten zijn.

Ik heb geen idee hoe hier aan te beginnen. Zou iemand me alstublieft willen helpen?

Reactie:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

Ik dacht misschien de formule:
pH = 1/2pKz 1/2 log cz
pH = 4,103

Dat had ik al uitgerekend.

Maar daar ben ik ook niet echt veel mee denk ik...

Wat hulp zou heel fijn zijn.
Alvast bedankt!

Veranderd door cecemel, 09 december 2009 - 16:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 december 2009 - 17:01

Eigenlijk kun je de vraag ook zo stellen: welke concentratie azijnzuur levert een oplossing op met een pH van ...?

Dat wetende, aan jou de vraag wat de relatie is tussen [H3O+, pH en de hoeveelheid azijnzuur.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

cecemel

    cecemel


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 17:13

Oh. Ik denk dat ik dan een fout heb met mijn pH.

pH = - log [H3O+]
pH = - log (3,5 * 10-4)
pH = 3,456

Zwak zuur:
pH = 1/2 pKz - 1/2 log cz
3,456 = 1/2 * 4,75 - 1/2 log cz
-2,162 = log cz
10-2,162 = cz
6,88 * 10-3 = cz

Klopt het dan zo?

Veranderd door cecemel, 09 december 2009 - 17:13


#4

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:43

Maar in je vraag staat dat niet de pH maar de pOH wordt gevraagd, dus...

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 december 2009 - 20:01

Maar in je vraag staat dat niet de pH maar de pOH wordt gevraagd, dus...

Waar zie jij dat staan dan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 20:15

hmm, goede vraag, volgens mij ging ik ervan uit bij die oxonium dat het over OH- ging, wat absoluut niet is, dus bij deze wordt dat al terug genomen..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures