Springen naar inhoud

[scheikunde] oplossing HNO2 en NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 18:27

Ik heb morgen examen chemie en ik wou een oefening maken die niet in de klas gemaakt is en ik kan de uitkomst (die gegeven is) niet vinden. Op geen enkele manier.

Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?


Ik had al de oorspronkelijke pH berekend. Dit is zonder dat de NaOH aan de oplossing is toegevoegd. Deze is namelijk 1,85.

Maar dan slaag ik er niet in om de verandering te vinden die teweeggebracht wordt.

Kan iemand mij verder helpen ?
Dank bij voorbaat.

Ben

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 18:47

Bereken is hoeveel HNO2 (of hoeveel NaOH) er over blijft na de reactie (in mol), steek dit dan in die 500mL.

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 18:58


#3

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 18:58

Bereken is hoeveel HNO2 (of hoeveel NaOH) er over blijft na de reactie (in mol)

ik weet eigenlijk niet welke reactie er volgt, of toch niet zeker.
is de reactie dan gewoon:
HNO2 + H2O => NO2- + H3O+
en
NaOH=>Na++OH-
?

maar ik weet dus niet ofdat ik deze gewoon mag samenvoegen, ik ken hier namelijk geen slagzin voor.

kan je mij misschien verbeteren indien dit verkeerd is ?

Veranderd door Bennieboj, 09 december 2009 - 18:58


#4

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:00

Je kan deze 2 gewoon samen nemen, zolang je maar een dubbele pijl zet (niet alle HNO2 wordt omgezet), dus 1 mol HNO2 reageert met 1 mol NaOH.

Die eerste reactie moet dus eigelijk:
HNO2 + H2O <=> NO2- + H3O+

zijn.

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 19:11


#5

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:16

HNO2 + H2O + NaOH <=> NO2- + H3O+ + Na++ OH-

???

ik weet het gewoon niet, ik heb 0.05 mol H3O+ en 0.03 mol OH- kan dit kloppen?

mag ik deze dan van elkaar aftrekken en daarvan de concentratie berekenen ?

#6

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:19

Die ionen gaan met elkaar binden en water reageert hier niet mee, dus wordt de reactie:

HNO2 + NaOH <=> NaNO2 + H2O


Aangezien 1 mol HNO2 reageert met 1 mol NaOH kan je deze inderdaad van mekaar aftrekken.

#7

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:28

dus 0.05 mol - 0.03 mol geeft 0.02 H3O+
als ik hiermee de concentratie bereken dan kom ik uit op 0,13333 M (ik deel 0.02 door 0.15l)
als ik dan hiermee de PH bereken:

pH= 0.5pKz-0.5log cz
= 0.5*3.4-0.5log0,13333
= 2.13753068
dit is dus niet de juiste uitkomst :cry:

wat doe ik verkeerd ???

#8

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:30

pH= (pKz-log(Czuur))/2?

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 19:31


#9

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:30

Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?


Kijk is naar het totale volume ;)

#10

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:32

pH= (pKz-log(Czuur))/2?

is dit verkeerd dan ?, deze oefening staat in het hoofdstuk van de buffermengsels, daarvoor hebben wij deze formule gezien ...

Veranderd door Bennieboj, 09 december 2009 - 19:32


#11

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:32

pH= (pKz-log(Czuur))/2?

is dit verkeerd dan ?, deze oefening staat in het hoofdstuk van de buffermengsels, daarvoor hebben wij deze formule gezien ...

Komt op hetzelfde neer, moest die formule eigenlijk niet posten... zie 2de post voor je fout ;)

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 19:33


#12

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:36



Aan 100 ml HNO2 oplossing (c= 0.5 M) wordt 50 ml NaOH (c=0.6M) toegevoegd.
Hoe verandert hierdoor de pH van de oplossing? Het reactiemengsel wordt dan met water aangelengd tot 500 ml. Wat wordt de pH van deze oplossing ?


Kijk is naar het totale volume ;)

euhm, ik heb hier de oplossingen voor me staan, enkel de uitkomsten, uiteraard.
en daar staan drie uitkomsten,
diegene van voor de reactie
diegene na de reactie
en dan nog diegene na de aanlenging
dus in het begin (na de reactie) is het volume 150 ml en daarna, na de aanlenging pas 650 ml

#13

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:38

er wordt aangelengd tot precies 500mL, dus het totaal volume is 500mL. 0,02mol/0,500L.
De eerste pH van voor de reactie: 1,85
de tweede pH van na de reactie: 2,14
en de derde na aanlengen tot 500 mL:?

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 19:40


#14

Bennieboj

    Bennieboj


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:41

er wordt aangelengd tot precies 500mL, dus het totaal volume is 500mL. 0,02mol/0,500L.
De eerste pH van voor de reactie;
de tweede pH van na de reactie;
en de derde na aanlengen tot 500 mL?

ja klopt, ik vind enkel de juiste uitkomsten niet, en ik deed al heel de tijd niets verkeerd, dus oftewel zijn de uitkomsten verkeerd, hetgeen zelden gebeurd in dit boek, oftewel doe ik echt iets fout (hopelijk niet)

Veranderd door Bennieboj, 09 december 2009 - 19:41


#15

the clam

    the clam


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2009 - 19:45

C NO2-= n/V= 0,0200 mol / 0,500 L= 0,0400 mol/L

pH= (pKz-logCz)/2
pH=(3,4 - log 0,0400 mol/L)/2
pH=2,40

Veranderd door the clam, 09 december 2009 - 19:45






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures