Springen naar inhoud

Murexide-indicator


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BigDrummer1

    BigDrummer1


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2009 - 16:02

Op school ben ik suiker aan het titreren. Hiervoor gebruik ik murexide als indicator. In een boek heb ik gevonden dat je 50 mg murexide met 10 g kaliumnitraat moet mengen. Ik ben even de naam van het boek vergeten. Maar ergens anders vind ik dat je 0,1 g murexide in 100 ml water moet oplossen.

Kan iemand mij vertellen hoe ik deze indicator moet maken?

Veranderd door BigDrummer1, 10 december 2009 - 16:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2009 - 08:55

Hier vind ik dat het ´gebruikelijk´ is om uit te gaan van een 1:250 mengsel met kaliumsulfaat, vanwege de minieme hoeveelheid die je nodig hebt.

Ik denk niet dat het erg kritisch is hoe je de indicator maakt. Meer van belang is de pH waarbij je de titratie uitvoert. Die is voor elk metaalion verschillend. In jouw geval (suiker) zal dat koper zijn?

Veranderd door Marjanne, 11 december 2009 - 08:55


#3

BigDrummer1

    BigDrummer1


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2009 - 12:58

Waarom is de pH waarbij je de titratie uitvoert belangrijk? Ik gebruik inderdaad een kopersulfaatoplossing voor de titratie.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 december 2009 - 10:37

Murexide is, net als EDTA, een vierwaardig zuur. Het kent ook vier pKz-waarden. De sterkte van complexering aan een metaalion is afhankelijk van de pH. Naarmate de pH hoger wordt (oplossing basischer) verliest murexide meer H+-ionen en complexeert het steeds meer aan een metaalion.
Elk metaal heeft zijn eigen pH vanaf waar de complexering bij hogere pH-waarden ´ineens meer´ optreedt. Dat kun je gebruiken door in een oplossing van meerdere metaalionen vrij specifiek op n metaalion te titreren.

In jouw geval heb je misschien alleen met koperionen te maken. Het enige waar je dan op moet letten is dat de pH boven een bepaalde waarde is als je gaat titreren.

Hier staat het wel goed uitgelegd. Het gaat over EDTA maar het verhaal voor murexide is hetzelfde.

Veranderd door Marjanne, 12 december 2009 - 10:50


#5

BigDrummer1

    BigDrummer1


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2009 - 21:03

Wij kregen al een omslag bij een toevoeging van 0,7 ml 0,0200 M CuSO4-oplossing. Hierop hebben wij de oplossing 50x verdund, zodat we ongeveer een monster-titer-volume-verhouding van 1:1 hebben. (Voor de duidelijkheid: je hebt bijvoorbeeld 50 ml titer nodig om een monster van 50 ml te titreren.) Maar helaas kregen we geen duidelijke omslag te zien.

Maar nu mijn redenering: doordat je meer titer toevoegt zal de [H3O+] verminderen, dus zal de pH hoger worden. Kan dit verklaren waarom ik geen omslag zien?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2009 - 21:50

Men raadt voor murexide en koper een pH aan van 10-12. Als je gaat verdunnen met water, zal de pH dus naar 7 trekken. Het beste is als je een pH-buffer toevoegt aan het systeem. Zelfs bij verdunning zal die de pH best constant kunnen houden.

Veranderd door Fuzzwood, 12 december 2009 - 21:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures