Springen naar inhoud

[scheikunde] molariteit berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fcbfan

    fcbfan


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2009 - 18:08

Ik heb dit gegeven, en moet de molariteit berekenen:

17.5 m-% HCl/H2O oplossing met een dichtheid van 1.083 g/ml

Ik dacht dat ik dit moest doen:

dichtheid = 1.083 g/ml = 1083 g/l
dat is voor 1 l dus 1083 g oplossing
en van die oplossing is dan 17.5 m-% HCl/H2O: (17.5 * 1083)/100 = 189.53 g HCl/H2O

=> 189.53 g/l

en dan heb ik dit gedeeld door de molaire massa's van HCl/H2O = 54.48 g/mol

dus dan kom ik als molariteit: 3.479 mol/l uit

(Maar er is gegeven dat het rond de 5.05 M moet liggen...en dat is het dus niet)

Wat doe ik fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2009 - 18:12

Je moet alleen de molmassa van HCl gebruiken: 36,46 g/mol. HCl/H2O is geen stof maar geeft aan wat waarin is opgelost. Zo kun je ook HCl/EtAc hebben wat betekent dat er zoutzuur zit opgelost in ethylacetaat.

#3

fcbfan

    fcbfan


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2009 - 18:36

Ok, ik snap het...weer een beetje dom van mij :oops:

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures