Springen naar inhoud

[scheikunde] pH hypojodigzuur met kaliumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 12:56

Hoy, Hoy, hopelijk kan hier iemand mij helpen met deze oefening op voorbereiding op mijn examen, het antwoord dat we moeten vinden is pH = 6.806 en ik ben daar al 2 uren mee bezig en kom er niet doorgeen..

10.0mL 0.0100M hypojodigzuur met 400mL 2.00M kaliumchloride
Ik heb eerst de mol uitgerekent :
hypojodigzuur = 1*10E-4
kaliumhydroxyde = 0.8
Dus als de 2 stoffen reageren blijft er geen hypojodigzuur over en alleen maar nog kaliumchloride met een concentratie van 0.799.

Kaliumchloride is een zout die neutraal is, want het splitst in 2 ionen die stabiel zijn, dus volgens mij doe die niets aan de pH.

HIO + KCl --> IO + K + Cl + H

Dus ik dacht dat het ene ion die iets zal kunnen doen is IO-, dus een zwakke base, en via de pH formule van zwakke base de pH te doen, maar dat is dus duidelijk fout.

Ik wil dus gewoon het snappen, hopelijk kunnen jullie mij helpen ! ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 19:25

ik weet niet precies hoe het zit maar volgens mij moet je eerst een andere reactie vergelijking opstellen.

#3

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 19:48

ik vind het knap dat je van kaliumchloride ineens kaliumhydroxide krijgt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures