Springen naar inhoud

standaard elektrodenpotentiaal van vitamine c?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Martje

    Martje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 16:20

Heey iedereen!

Voor mijn scheikunde po heb ik een titratie verricht van vitamine C met jodide
daarvoor zijn de volgende halfreacties verlopen:
I2 + 2e- -> 2I-
C6H8O6 -> C6H6O6 + 2e- + H+
totaal reactie:
C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + H+ + I-

Weet iemand wat het standaard-elektrodenpotentiaal is van de 2e halfreactie (die van vitamine C)?

Alvast bedankt. :)

Veranderd door Martje, 13 december 2009 - 16:22


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2009 - 17:41

Maak ze eerst maar eens helemaal kloppend. Dat er protonen verdwijnen kan natuurlijk nooit. En dat een proton jodide elimineert ook niet. Dat zeg je nl wel met je 1e en 2e reacties.

#3

Martje

    Martje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 18:46

Ho wacht, je hebt gelijk. De reacties klopten niet helemaal.

I2 + 2e- -> 2I-
C6H8O6 -> C6H6O6 + 2H+ + 2e-
totaal reactie:
C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2H+ + 2I-

Zo. Nu volgens mij wel.
Maar dus alsnog dezelfde vraag.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures