Springen naar inhoud

[scheikunde] gaswetten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dolfje

    dolfje


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 20:03

In mijn studie kom ik een gedeelte natuurkunde tegen. Waaronder gaswetten. Nu ben ik al zolang van school af, en ik kan me niet heugen dat ik dit ooit heb gehad. En ik moet eerlijk bekennen ik snap er ook helemaal niets van. Is er iemand die mij op een simpele manier uit kan leggen hoe ik de volgende opgaves moet berekenen? Een container heeft een volume van 1000l. Deze container wordt gevuld met 0,9m³ product. Hierna wordt de ruimte boven het product gevuld met stikstof tot een druk van 1,6 bar. De temperatuur van het produkt en van de lege ruimte erboven zijn kort na het afvullen 80C. Daarna koelt het geheel af tot 15C. Wat is de druk boven de vloeistof bij 15C ervan uitgaand dat de inhoud niet krimpt?

Ik kom niet verder dan: 0,9m³=900l
inhoud V= 900 l
P= 14,4 bar (9x1,6 bar)
T= 80C
boven het produkt
V = 100 l
P =1,6 bar
T = 80 C
En dan weet ik niet meer hoe verder,als ik dit al goed heb.....??? Hoop dat iemand het mij kan uitleggen op een duidelijke manier. Alvast bedankt :eusa_sick:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2009 - 21:13

Is het "product" waarvan sprake is een vloeistof ? Blijkbaar wel.
Bevindt die vloeistof zich de hele tijd onder haar kookpunt ?
Dan speelt het hele gasgebeuren zich af in een volume van 100 liter dat constant blijft

Als er geen verdamping aan te pas komt en de vloeistof niet uitzet is dit een relatief eenvoudig probleem, dan gaat het over een p/T=cte vraagstuk met p1 = 1,6 bar, T1=353K en T2=288K
Formule p1/T1=p2/T2 haal je uit de algemene gaswet pV=nRT met V, en R = cten en p2 rolt eruit in bar.

Of misschien zie ik het te simpel ?

P.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 14 december 2009 - 07:36

pghm, je redenatie klinkt wel logisch: ik denk dat jouw aanpak wel het juiste antwoord geeft.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

dolfje

    dolfje


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2009 - 21:51

bedankt alvast, maar dit is nou juist het probleem, dat ik niet weet hoe ik de formule, en welke formule ik moet gebruiken. Dus vandaar dat ik graag een uitleg wil die stap voor stap gaat. Welke getallen moet ik vermenigvuldigen met elkaar etc.... en welke formule moet ik in dit geval gebruiken. Want ik ben zoals ik al zei een leek in natuurkunde. En termen als p/T=cte vraagstuk en
Formule p1/T1=p2/T2 haal je uit de algemene gaswet pV=nRT met V, en R = cten dat
is dus voor mij nog allemaal abacadabra. Sorry maar misschien kunnen jullie me daarom wat meer wegwijs maken. :oops:

#5

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2009 - 23:57

pV = nRT

p = druk in Pa
V = volume in m^3 (hier constant)
n = aantal mol gas (hoeveelheid gas, hier een constante)
R = 8,31 J/molK, een cte
T = temperatuur in K (C + 273 = K)

In jouw geval zijn V, n en R dus allen constanten, die zetten we samen aan de rechtse kant van de = als n nieuwe constante
De T brengen we naar links, die komt in de noemer

Dus p/T = nR/V = cte
Als we de p gedeeld door de T berekenen komen we dus iedere keer hetzelfde getal uit, de uiteindelijke constante.

Dus p(voor afkoeling) = p1 en T(voor afkoeling) = T1
p en T (na afkoeling) = p2 en T2

En vandaar die p1/T1 = p2/T2
De klassieke fout in dit soort vraagstukken is dat men vergeet om van de C kelvins te maken (K)
De druk mag staan in bar op voorwaarde dat de beide p's in bar staan

P.

#6

dolfje

    dolfje


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2009 - 13:12

misschien een stomme vraag maar waar haal je nou die R vandaan (8,31)Dus als ik het goed begrijp moet ik 1,6 bar delen door 353K = 1,6x8.31:1000L
Ik snap er niks van

#7

AnonymY

    AnonymY


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2009 - 13:46

8,314 J/mol.K is een constante waarde. Wanneer met atm gewerkt wordt, wordt dit 0,082 l.atm/mol.K

#8

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2009 - 22:51

misschien een stomme vraag maar waar haal je nou die R vandaan (8,31)Dus als ik het goed begrijp moet ik 1,6 bar delen door 353K = 1,6x8.31:1000L
Ik snap er niks van

p1/T1 = p2/T2 wil zeggen :
1,6 bar gedeeld door 353 K = gevraagd aantal bar gedeeld door 288 K

Dus de gevraagde druk = 1,6 bar gedeeld door 353 en maal 288

That's it.

P.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures