Springen naar inhoud

[scheikunde] drukvaten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dolfje

    dolfje


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2009 - 22:25

Twee drukvaten zijn aan elkaar gekoppeld door een vereffeningleiding. Tussen de twee vaten zit een gesloten afsluiter. De druk in vat 1 is 2.000.000 Pa, het volume is 1000 dm³
De druk in vat 2 is 1 bar en V = 500 l
Bereken de einddruk in beide vaten na het openen van de afsluiter.

Ik ben nu al 3 dagen bezig met deze opdracht,ik kom op 21bar als antw. Maar kan me niet voorstellen dat het zo simpel is.
Is er iemand die het antwoord voor mij kan uitleggen,of in ieder geval als het niet goed is kan laten zien wat er fout gegaan is, en hoe het dan wel moet. Il heb nl. het gevoel dat ik ook nog iets moet met het volume maar ik weet niet hoe of wat???? Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2009 - 23:55

P1V1 + P2V2 = Pnieuw*Vnieuw

2.000.000 pa = 20 bar

1000 dm3 = 1000 l

20 bar * 1000 l + 1 bar * 500 l = 20500 bar*l

20500 bar*l / 1500 l = 13,7 bar.

Veranderd door Fuzzwood, 14 december 2009 - 23:55


#3

dolfje

    dolfje


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2009 - 12:43

heel erg bedankt, heb nog een vraag. Ik zie nl. dat je het erg goed laat zien welke stappen je doet waardoor het ook langzaam wat duidelijker begint te worden.

Een autogeen lasfles op een werf heeft een druk van 2.000.000 Pa bij 20C. De fles raakt verhit door een brand. Na de brand blijkt de manometer op 60 bar te staan, bereken de temperatuur van de fles en zijn inhoud.
P1=2000.000 Pa (20 bar)
T1=20C (293 K)
P2= 60 bar
T2= ?
V=?
En dan weet ik niet meer hoe verder.... Hoe moet ik de inhoud bepalen,als er niets daarover in staat. Het zal wel kunnen maar ik heb echt geen flauw idee, kun jij me uitleggen hoe ik zoiets moet bepalen
alvast bdankt

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2009 - 13:06

Ken je de formule: P x V = R x T ?

Opmerking: R is de gasconstante

Dan kun je voor P1 en T1 het volume V1 uitrekenen!

Vervolgens kun je dan hierna ook T2 uitrekenen aangezien je P2 hebt!

Veel succes!!

#5

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2009 - 22:54

Ken je de formule: P x V = R x T ?

Opmerking: R is de gasconstante

Dan kun je voor P1 en T1 het volume V1 uitrekenen!

Vervolgens kun je dan hierna ook T2 uitrekenen aangezien je P2 hebt!

Veel succes!!

pV=nRT, dus we hebben wel een onbekende mr : de hoeveelheid gas n (mol)

Gezien V, R en n als cte mogen worden beschouwd komen we weer bij p1/T1 = p2/T2 en aangezien de druk verdrievoudigt zal de temperatuur in Kelvin ook moeten verdrievoudigen. 293x3= 879K oftewel 606 C, dit is haalbaar in de praktijk.

Maar aangezien we niks weten over V n over n zou ik niet weten hoe ik aan V moet komen.
Tenzij ik iets over het hoofd zie.

P.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2009 - 00:49

Je zou er op zijn hoogst deze verhouding uit kunnen plukken:

pV = nRT

p/RT = n/V

2.000.000/(293.15*8.314) = 821 mol/m3

#7

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 21:09

Inderdaad, maar ik meen dat dit wel niet de bedoeling zal zijn.
Onoplosbaar vraagstuk dus.

P.

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 december 2009 - 08:48

Ik vermoed, na drie keer de vraag te hebben gelezen, dat bedoeld is dat je temperatuur berekent van de "fles met inhoud". Van de fles met het gas, dus. Niet dat je het volume moet berekenen.
Ik kwam hierop omdat ik ´inhoud´ een raar woord vond in zo´n vraag. ´Volume´ is gebruikelijk.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures