Springen naar inhoud

[scheikunde] controleren op zeep in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

leerling01

    leerling01


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 10:08

Voor ons eindwerk van chemie gaan we verontreinigd water zuiveren tot vijverwater. Ons verontreinigd water is afwaswater dus bevat zeep.
De vraag is nu hoe kun je controleren dat er op het einde van de zuivering nog zeep in zit. Onze leerkracht zei dat we dit kunnen controleren met een neerslagreactie maar wist zelf niet welke.

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 11:37

Bekijk deze site maar eens bij het kopje "neerslagvorming met zeep"!

http://nl.wikipedia....i/Waterhardheid

#3

leerling01

    leerling01


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 13:55

Calcium- en magnesium-ionen reageren met vetzuur-ionen uit zeep, en slaan neer (verdwijnen uit het mengsel). Hierbij ontstaat een grauwe neerslag van kalkzepen.

Dus als ik aan mijn leerkracht of bij een drogisterij calcium en/of magnesium ionen vraag moet het lukken.?

We laten de ionen reageren en neerslaan, bijv. door soda toe te voegen aan het harde water:

Ca2+(aq) + CO3[sub]2[sub]- → CaCO3 (s) en/of
Mg2+(aq) + CO3[sub]2[sub]- → MgCO3 (s)

En zijn dit dan de neerslagreacties?

Bedankt ajonker voor je snelle reactie

Veranderd door leerling01, 17 december 2009 - 13:59


#4

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 14:06

Het probleem is natuurlijk wel dat er in afwaswater ook detergenten zitten, en deze slaan niet neer met calcium of magnesium.

Ik vrees dat er geen simpele oplossing hiervoor is.

#5

leerling01

    leerling01


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 16:42

Ok bedankt voor jullie reacties

Zal is een mailtje sturen naar mijn leerkracht voor te vragen of dat ik Ca of Mg mag gebruiken van hem en/of dat hij nog informatie heeft en tips.

#6

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 16:47

Gek ideetje, maar je zou misschien met vochtvreter het water eruit kunnen 'dampen' en zo alleen zeep overhouden... al betwijfel ik hoe je het water weer uit de vochtvreter krijgt :)

#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 17:02

Gek ideetje, maar je zou misschien met vochtvreter het water eruit kunnen 'dampen' en zo alleen zeep overhouden... al betwijfel ik hoe je het water weer uit de vochtvreter krijgt :)

Op microschaal kan je misschien nog water beginnen uitdampen maar op iets grotere schaal is dit onbegonnen werk, zeker met een droogmiddel als CaCl2. En vocht uit een hygroscopisch zout gaan halen is helemaal onbegonnen werk.

We laten de ionen reageren en neerslaan, bijv. door soda toe te voegen aan het harde water:

Ca2+(aq) + CO3[sub]2[sub]- → CaCO3 (s) en/of
Mg2+(aq) + CO3[sub]2[sub]- → MgCO3 (s)


Ja, maar dan wel met twee vetzuur ketens per ion.

#8

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2009 - 17:15

Een andere methode is de oppervlaktespanning meten op het water/lucht grensvlak.

bij afwezigheid van oppervlakte actieve stoffen al zeep zal het 72mN/m moeten zijn. Met oppervlakte actieve stoffen knalt dat heel snel omlaag richting 10mN/m.

je kan het meten met een whilhelmy plate

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures