Springen naar inhoud

pH waarde fosforzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tiespamboer

    tiespamboer


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 11:17

Vandaag een vraagstuk op school gekregen m.b.t. bepaling van de pH waarde van fosforzuur (H3PO4).

Het vraagstuk:
Bereken de pH van 0,1 molair fosforzuur.

Mijn veronderstelling:
Deze (evenwichts)reactie verloopt in drie stappen.
H3PO4 <--> H+ + H2PO4-
H2PO4- <--> H+ + HPO42-
HPO42- <--> H+ + PO43-
Dus van elk van deze de concentratie H+ bepalen deze met elkaar vermenigvuldigen en daar de -log van nemen voor de pH.

De leraar beweerde echter dat je de laatste twee reacties mag verwaarlozen omdat deze Kz waarde vele malen kleiner is dan die van de eerste reactie. Ik had mijn twijfels bij deze stelling. Mag dit en hoe dan?

Veranderd door Pamboer, 17 december 2009 - 11:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 11:31

Zoek de drie verschillende pKz -waarden van fosforzuur maar eens op
en bereken hieruit de verschillende Kz - waarden.

Je zult dan zien waarom je de laatste twee mag verwaarlozen! [|:-)]

Veel succes!

#3

tiespamboer

    tiespamboer


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 11:36

Ja ik heb opgemerkt dat deze slechtst een klein deel zijn van de eerste maar telt dit helemaal niks mee?

Reactie 1:
pKz= 2,16 Kz= 10-2,16
Reactie 2:
pKz= 7,21 Kz= 10-7,21
Reactie 3:
pKz= 13,32 Kz= 10-13,32

Hoe werkt dit dan met de concentratiebreuk?

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2009 - 11:41

Aangezien de andere twee verwaarloosbaar klein zijn t.o.v. de eerste, mag je deze waardes weglaten in de berekening, waardoor het een eenvoudige eerstegraadsvergelijking wordt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures