Springen naar inhoud

[scheikunde] hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

myfantasy

    myfantasy


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2009 - 17:53

Hoi , ik ben aan het leren voor mijn examen chemie, en in de cursus gaat het momenteel over sp, sp[sub]2[sub] en sp³ hybridisatie. Ik snap hier echter niks van (aangezien ik nooit veel chemie had) :oops: en vroeg me af of iemand eenvoudig kan uitleggen wat hybridisatie juist is, en waarom het wordt toegepast?
groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 december 2009 - 20:49

Een hybride is een mengsel. sp3-hybridisatie is het mengen van een s en 3 p orbitalen tot een homogene groep van 4 die kunnen worden gebruikt om bindingen te maken.

Er zijn al veel vragen over gesteld op het forum. Probeer maar eens te zoeken.

#3

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2009 - 23:38

Ik zou hier toch niet de termen "mengen" en "mengsel" gebruiken.

P.

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2009 - 00:57

En waarom zou je niet de termen mengen gebruiken?

#5

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2009 - 13:19

wikipedia geeft (zoals gewoonlijk) een hele heldere uitleg.
Wiki

#6

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2009 - 19:26

En waarom zou je niet de termen mengen gebruiken?

Omdat het te veel verwarring zou kunnen zaaien ? Benzeen is ook geen mengsel van twee grensstructuren.

Tenslotte is hybrisatie een soort herstructuren van orbitalen, of niet ?

P.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 december 2009 - 20:56

Idd, er vormt zich een soort van, nou ja, hybride :oops:. Ik kan er geen andere term voor verzinnen.

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 december 2009 - 22:34

En waarom zou je niet de termen mengen gebruiken?

Omdat het te veel verwarring zou kunnen zaaien ? Benzeen is ook geen mengsel van twee grensstructuren.

Tenslotte is hybrisatie een soort herstructuren van orbitalen, of niet ?

Ik begrijp wat je bedoelt. Een "hybride" is misschien meer een "kruising" dan een "mengsel".

Overigens vind ik hybridisatie niet een herstructurering van orbitalen. Het is slechts een rekenkundige truc die wat lineaire combinaties van (scalaire 3D) functies uitrekent omdat die handiger van pas komen in de symmetrie van de atoomomringing.

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2009 - 03:01

Zei ik ergens dat benzeen een mengsel was van 2 grensstructuren?

Ik vond het niet zo'n gekke omschrijving om iets "simpel" uit te leggen. Goed genoeg voor iets op een forum. Als men meer wilt weten moet je een boek pakken.

Verder is die hybridisatie prima te ontbinden in de lineare vergelijkingen, dus een "mengsel" of combinatie van die lineare vergelijkingen beschrijven de positie van het elektron.

#10

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 13:07

Zei ik ergens dat benzeen een mengsel was van 2 grensstructuren?

Neenee, natuurlijk niet, maar het is een van die typisch voorkomende fouten als je te vlotjes het woord "mengsel" gebruikt.
Er zijn er al teveel die het woord mengsel gebruiken voor samengestelde stof terwijl ze bedoelen dat de molecule daar bestaat uit meerdere atoomsoorten

Ik weet wel dat het niet altijd makkelijk is om dingen op een eenvoudig doch correcte manier aan te brengen en ergens vind ik dat je extra voorzichtig moet zijn daarmee op een forum.

P.

#11

Fleinig

    Fleinig


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2009 - 11:38

Jouw uitleg van mengen en mengsel vind ik persoonlijk geen goeie uitleg van hybridisatie hoor :)
Het lijkt dan teveel op iets macroscopisch, niet?
Nuja, om hybridisatie uit te leggen in gewone mensentaal, zonder dat je er een hele achtergrond van energieniveaus, kwantum... en zo moet bijsmijten, 'k zou 't ook niet direct weten

#12

BasicChemical

    BasicChemical


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2009 - 12:38

Ik denk dat er eerst een gepaste definitie van orbitalen nodig is voor we kunnen spreken over een verstaanbare terminologie in verband met hybridisatie.

Ik doe een poging:

Een orbitaal is een fictieve ruimte waarin de kans zeer groot is dat het (valentie-)elektron zich bevindt. (als je 8 uur per dag slaapt en steeds in je eigen kamer dan is jouw slaapkamer een orbitaal met minstens 33% kans om jou daar aan te treffen.)

Neem nu methaan als voorbeeld. Er moeten nu vier waterstofjes binden op n koolstof. De valentie-elektronen die instaan voor deze bindingen bevinden zich echter in verschillende 'soorten' orbitalen (nl. een p en s orbitaal).

Hybridisatie is dus een logisch herschikken van de orbitalen zodat kan blijven voldaan worden aan de voorwaarden van het VSEPR-model bij een binding. In geval van methaan wordt dat dus een tetrader met een hoek van +/- 120 tussen alle bindingen.

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 23:50

Een orbitaal is alleen geen ruimte, maar een functie.

Ik probeer het nog eens opnieuw.

Een orbitaal is een scalaire functie met als eigenschap dat de ruimteintegraal over het kwadraat van die functie 1 is. De functies zijn "normaal". Een mogelijke manier om een orbitaal weer te geven is een volume te tekenen waarbinnen de absolute waarde van de functie boven een bepaald minimum uitkomt, of alternatief het kleinste volume waarbinnen bijvoorbeeld 90% van de kwadraat-integraal zit. Dit volume "is" dus niet de orbitaal, maar is alleen een manier om hem op papier te zetten.

Atomaire orbitals zijn een setje "handig gekozen" functies van deze stijl waarvoor daarnaast geldt dat ze "orthogonaal" zijn: de ruimteintegraal van het produkt van twee van deze functies is nul.

Nu kun je twee van de functies uit het standaardsetje ook combineren. Bijvoorbeeld: als je 2 functies f en g hebt, kun je twee nieuwe functies x = 1/2 √2 f + 1/2 √2 g en y = 1/2 √2 f - 1/2 √2 g maken. Voor deze functies geldt ook dat ze normaal en orthogonaal zijn. Probeer maar: de integraal van x2 over de ruimte is hetzelfde als de som van de integralen (1/2 √2 f)2, 2 fg, (1/2 √2 g)2; ofwel 1/2 + 0 + 1/2 = 1. f en g kunnen ook in willekeurige andere verhoudingen gemengd worden.

Soms is het handig vanwege de symmetrie van de omringing van een atoom om niet de gewone standaardfuncties te gebruiken, maar een paar handige lineaire combinaties van die standaardfuncties. Die speciale lineaire combinaties die veel voorkomen hebben we speciale namen gegeven: bijvoorbeeld sp, sp2 en sp3.

Duidelijker?

Veranderd door rwwh, 03 januari 2010 - 23:56


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2010 - 03:07

Nee :) Maar dat is meer omdat ik zuig met dat soort wiskunde

#15

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 januari 2010 - 19:54

Discussie over de wiskunde hierachter en het nut ervan, afgesplitst naar een nieuw topic.

rwwh: ik heb na kort overleg de splitsing even iets veranderd. De wiskunde is terug in dit topic, maar discussie over de zin van het begrip van die wiskunde blijft in het discussieforum.

Veranderd door rwwh, 05 januari 2010 - 07:57

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures