Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening molverhouding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2009 - 10:33

De opgave:

Opgave 2
In licht verzuurde oppervlaktewater is op een bepaald moment de pH gelijk aan 5,3.
Een oplossing van deze pH kan gemaakt worden door natriumdiwaterstoffosfaat (NaH2PO4) en
dinatriumwaterstoffosfaat (Na2HPO4) samen op te lossen in water.
Bereken de molverhouding [Na2HPO4]/[ NaH2PO4] nodig om een bufferoplossing met pH = 5,3 te
verkrijgen bij 298 K.

Sorry mensen ik begrijp hier helemaal niets van. Het enige wat ik begrijp is om de reactivergelijking eerst op te stellen. Wie kan mij helpen met de stappen erna?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 december 2009 - 13:39

Ken je ook de bufferformule? Iemand die initiatief durft te nemen en die vraag met nee beantwoordt, zou op dat moment gaan googlen ;) .

#3

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 10:53

De bufferformule = ph= -log: zuur/base

pkz = 6,2 x 10 tot de -8

Mijn eerste vraag, hoe weet ik wat de zuur en de base is? , als ik de formule invul heb ik dan gelijk mijn antwoord?
Misschien mis ik nog wat voorkennis om deze som goed te begrijpen. Bedankt alvast voor het reageren.

Veranderd door Laurenszz, 23 december 2009 - 10:54


#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 11:38

Zoals je zei, je stelt best even de reactievergelijking op. Er is een zuur-base reactie (evenwichtsreactie) tussen H2PO4- en HPO42-.

Hieruit zou je snel moeten zien wat het zuur en wat de base is. De bufferformule is :

pH = pKz + log [base]/[zuur]

#5

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 11:48

Zoals je zei, je stelt best even de reactievergelijking op. Er is een zuur-base reactie (evenwichtsreactie) tussen H2PO4- en HPO42-.

Hieruit zou je snel moeten zien wat het zuur en wat de base is. De bufferformule is :

pH = pKz + log [base]/[zuur]

reactievergelijking wordt H2Po4- (dan 2 pijltjes) HPo42-

De h2Po4- is de zuur en de HPo42- is de base (binas opgezocht).

Een vraag over de formule de pkz is dat de pkz's opgeteld van beide stoffen?
base:zuur welke getallen neem je hiervoor?
Sorry ik moet er echt even inkomen :oops:

#6

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 13:05

Probeer aub eens met sub-en superscript te werken, wordt veel duidelijker. Je "reactievergelijking" klopt niet. Dit is de juiste :

H2PO4- <=> H+ + HPO42-


H2PO4- is inderdaad het zuur. De pkz is de zuurconstante, dus neem je die van het zuur..

base:zuur welke getallen neem je hiervoor?


Dat vraagt men nu juist aan jou, die verhouding is de enige onbekende in de vergelijking.

#7

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 13:39

Even een vraag tussendoor hoe kom je aan die H+? Bedankt voor het reageren alvast, ik ga ff verder stoeien met de rest.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 december 2009 - 13:42

Hoe kom je aan die H+?

Simpel, dit is een reactie waarbij zure protonen vrijkomen, geen kernfusie.

En de pKz hoort bij een evenwicht, niet bij een stof. Voor het evenwicht dat jij gevonden hebt, hoort maar 1 pKz.

#9

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2009 - 09:18

Hoe kom je aan die H+?

Simpel, dit is een reactie waarbij zure protonen vrijkomen, geen kernfusie.

En de pKz hoort bij een evenwicht, niet bij een stof. Voor het evenwicht dat jij gevonden hebt, hoort maar 1 pKz.

Voor mij is dat niet zo simpel helaas!

#10

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2009 - 09:51

Voor H2PO4[-] is de PKz: 7,21
Wordt de som dan als volgt, 5,3(Ph)=7,21 + Log zuur:base ?

#11

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2009 - 11:36

Voor H2PO4[-] is de PKz: 7,21
Wordt de som dan als volgt, 5,3(Ph)=7,21 + Log zuur:base ?

Neen, het is 5.3 = 7.21 + log(base/zuur)

Het zou me verwonderen als men je een opgave geeft waarvoor de formule niet in je cursus staat trouwens...

#12

Laurenszz

    Laurenszz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2009 - 14:14

Dat lijkt mij ook gek ja.......

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2009 - 14:30

Maar je bent er nog niet. Reken dat eens om naar log(base/zuur)= :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures