ik weet dat katalysatoren stoffen zijn die een chemische reactie versnellen (of vertragen) en die onveranderd uit de chemische reactie komen (dus eigenlijk zelf niet deelnemen)
maar wat doen die katalysatoren juist?
verlagen ze op één of andere manier de activeringsenergie zodat de reactie sneller kan doorgaan? of iets anders?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
katalysatoren
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: katalysatoren
katalysatoren komen onverandert uit de reactie maar ze nemen wel deel aan de reactie maar worden terug gevormd uit de reactie waardoor ze "netto" niet deelnemen aan de reactie.
Maar zoals je zegt door eht via de katalysator te laten verlopen word de reactieenergie verlaagt. De katalysator reageert makkelijker en zal op zijn beurt dan makkelijk de reactie "doorgeven.
Wikipedia geeft een goede uitleg.
http://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis
Maar zoals je zegt door eht via de katalysator te laten verlopen word de reactieenergie verlaagt. De katalysator reageert makkelijker en zal op zijn beurt dan makkelijk de reactie "doorgeven.
Wikipedia geeft een goede uitleg.
http://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis
-
- Berichten: 2.399
Re: katalysatoren
De reactie energie wordt niet verlaagd. Het verschil in gibbs energie tussen reactant en product is nog steeds het zelfde, alleen de route is anders. De activatie energie van de reactie wordt omlaag gehaald.
-
- Berichten: 1
Re: katalysatoren
Een katalysator zorgt inderdaad voor een alternatief reactiemechanisme waarbij een reactie met een hoge activeringsenergie wordt ingewisseld voor meerdere reacties met ieder een kleinere activeringsenergie. Dit kan bijvoorbeeld voor het geval van een heterogene katalysator (zoals die in een "autokatalysator) zijn:
1)adsorptie van uitgangsstoffen aan het katalytoroppervlak
2)verbreken van een binding in een uitgangsstof waarbij de fragmenten op het katalysatoroppervlak redelijk gestabiliseerd zijn (lees: lage activeringsenergie).
3)reactie van uitgangsstoffen, fragmenten tot het product.
4)desorptie van het product.
De Gibbs energie verandert inderdaad niet. Een katalysator heeft dus geen invloed op het evenwicht van de reactie.
Een goede katalysator voor een reactie zal altijd een niet te zwakke binding met de uitgangsstoffen/producten hebben (anders weinig adsorptie) maar ook een niet te sterke (anders geen desorptie).
1)adsorptie van uitgangsstoffen aan het katalytoroppervlak
2)verbreken van een binding in een uitgangsstof waarbij de fragmenten op het katalysatoroppervlak redelijk gestabiliseerd zijn (lees: lage activeringsenergie).
3)reactie van uitgangsstoffen, fragmenten tot het product.
4)desorptie van het product.
De Gibbs energie verandert inderdaad niet. Een katalysator heeft dus geen invloed op het evenwicht van de reactie.
Een goede katalysator voor een reactie zal altijd een niet te zwakke binding met de uitgangsstoffen/producten hebben (anders weinig adsorptie) maar ook een niet te sterke (anders geen desorptie).
