Springen naar inhoud

katalysatoren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 15:06

ik weet dat katalysatoren stoffen zijn die een chemische reactie versnellen (of vertragen) en die onveranderd uit de chemische reactie komen (dus eigenlijk zelf niet deelnemen)
maar wat doen die katalysatoren juist?
verlagen ze op één of andere manier de activeringsenergie zodat de reactie sneller kan doorgaan? of iets anders?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 15:13

katalysatoren komen onverandert uit de reactie maar ze nemen wel deel aan de reactie maar worden terug gevormd uit de reactie waardoor ze "netto" niet deelnemen aan de reactie.
Maar zoals je zegt door eht via de katalysator te laten verlopen word de reactieenergie verlaagt. De katalysator reageert makkelijker en zal op zijn beurt dan makkelijk de reactie "doorgeven.

Wikipedia geeft een goede uitleg.

http://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis

Veranderd door jhullaert, 23 december 2009 - 15:18


#3

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2009 - 15:22

bedankt!

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2009 - 17:22

De reactie energie wordt niet verlaagd. Het verschil in gibbs energie tussen reactant en product is nog steeds het zelfde, alleen de route is anders. De activatie energie van de reactie wordt omlaag gehaald.

#5

Iridium

    Iridium


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 17:38

Een katalysator zorgt inderdaad voor een alternatief reactiemechanisme waarbij een reactie met een hoge activeringsenergie wordt ingewisseld voor meerdere reacties met ieder een kleinere activeringsenergie. Dit kan bijvoorbeeld voor het geval van een heterogene katalysator (zoals die in een "autokatalysator) zijn:

1)adsorptie van uitgangsstoffen aan het katalytoroppervlak
2)verbreken van een binding in een uitgangsstof waarbij de fragmenten op het katalysatoroppervlak redelijk gestabiliseerd zijn (lees: lage activeringsenergie).
3)reactie van uitgangsstoffen, fragmenten tot het product.
4)desorptie van het product.

De Gibbs energie verandert inderdaad niet. Een katalysator heeft dus geen invloed op het evenwicht van de reactie.

Een goede katalysator voor een reactie zal altijd een niet te zwakke binding met de uitgangsstoffen/producten hebben (anders weinig adsorptie) maar ook een niet te sterke (anders geen desorptie).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures