Springen naar inhoud

pH berekening titratie koolzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2009 - 11:00

Is misschien een triviale vraag, maar ik kan niet op het antwoord komen :s.

Wanneer HCO3- zich in de erlenmeyer bevindt (bijvoorbeeld bij een titratie van H2CO3 of wanneer NaHCO3 in oplossing wordt gebracht), hoe wordt dan de pH bepaald. In principce is dit een protonen bezittend zout gezien het en protonen kan opnemen en protonen kan afgegeven. Daarvoor pH= 1/2 (pKa1 + pKa2).

Langs de andere kant is het een zwak zuur (pK = 6.4), dus pH= 1/2pKa1 -1/2log Cz?

Geraak er echt niet uit...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2009 - 10:53

Voor de mensen die ge´ntresseerd zouden zijn HCO3- is blijkbaar een amfoliet...

#3

BasicChemical

    BasicChemical


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2009 - 17:04

In dat geval tellen volgens mij de volgende formules:

H2X en H2O is in evenwicht met HX en H3O+

KA1 =[HX−]/ [H3O+][H2X]

HX + H2O is anderzijds in evenwicht met X2− + H3O+

KA2 is dan X2−/ [H3O+][HX]

pH = 1/2 (pKA1 + pKA1)

Veranderd door BasicChemical, 30 december 2009 - 17:05


#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 14:29

Zet het hier maar om geen nieuwe topic te openen:

Hoe bereken je de pH van (NH3 )2 S (of soort gelijke verbing)?

Kan niet behandeld worden als een amfoliet want het heeft drie pKa's! Die van ammoniak en de twee van H2 S.

De correcte formule voor een amfoliet wordt als volgt afgeleid (stel dat het enkel HS- zou zijn):

(H+)tot = (H+)vrijgesteld door HS- + (H+)hydrolyse van H2O - (H+)opgenomen door HS-

Zou ik deze ook kunnen toepassen op (NH3 )2 S ? Maar dan dus een extra term waarbij met (H+ )afgestaan door NH4+ . Vrees alleen dat ik dan met een pH van boven de 14 zou kunnen uitkomen...

Aub snelle hulp: morgen examen! [KOUD]

Veranderd door Ronnie, 17 januari 2010 - 14:30


#5

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 19:31

Alle, welke slimmerik lost daar eens op voor mij?! :) Niemand suggesties...binnen een dikke 12 uur moet ik op het appel staan en wordt er potentieel een dergelijke vraag aan mij gesteld, dus aub [K3]

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2010 - 19:41

Zeker dat je niet (NH4)2S bedoelt?

#7

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 20:04

Was daar ook over aan het twijfelen. Heb die opgave van het forum van de school gehaald. Die kan het daar verkeerd hebben opgezet. Maar dat lost het probleem niet op :P

#8

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 17:51

Alle, welke slimmerik lost daar eens op voor mij?! :) Niemand suggesties...binnen een dikke 12 uur moet ik op het appel staan en wordt er potentieel een dergelijke vraag aan mij gesteld, dus aub [K3]

Hij heeft geen dergelijke vraag gesteld, maar des ondanks was het toch een catastroof :cry:

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2010 - 19:54

pH vragen zijn altijd ***, omdat je altijd wel een of ander evenwicht over het hoofd ziet :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures