Springen naar inhoud

Roest maken met behulp van Elektrolyse.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

extremefun1_CF

    extremefun1_CF


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 14:11

Hey,

Ik wil graag roest (Fe2O3 en Fe3O4) maken met behulp van Elektrolyse van Ijzer.

Ik heb mijn binas erbij gepakt en gekeken wat ik kan gebruiken, maar bij bepaalde delen van het samenstellen van de benodigde stoffen loop ik toch een beetje vast.
Zo ver ben ik al:

De sterkste reductor in het experiment moet Fe zijn. Deze moet aan de Anode (+)
Fe -> Fe2+ + 2e-


Als elektrolyt heb ik de keuze uit:
keukenzout [ NaCl(s)]
Zoutzuur [HCl(aq) ]
Salpeterzuur [HNO3(aq)]
Kaliumchloride [KCl(s)]

Ik zit nog steeds af te vragen waar ik de O2- moet weghalen. Ik zie geen oxidator die gereduceerd kan worden tot O2-.
Kan iemand me daarmee helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 14:50

Je kunt waterhoudend Fe2O3 . x H2O
maken door een ijzeren plaatje anodisch te oxyderen in een verdunde NaCl oplossing.
Dit oxyde ontstaat altijd bij normale temperatuur als een niet-hechtende bruine colloidale stof.

Als het voorzichtig verhit gaat de bruine stof over in het zwarte Fe3O4. Temperatuur omgeveer 450 graden. Je kunt dit niet direct via electrolyse maken.

Als je het oxyde verder verhit tot 900 graden Celcius krijg je FeO. Ook dit kun je niet via electrolyse maken.

Voor deze reakties heb je niet veel aan Binas. Je hebt meer aan een goed leerboek over anorganische chemie. De belangrijkste boeken zijn wel in het engels geschreven als Textboek for Inorganic Chemistry. Via het hoofdstuk over ijzer vind je informatie over de drie genoemde oxyden.
Maar ook Wikipedia geeft al veel informatie.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2010 - 16:58

Via elektrolyse is die manier van hzeil het beste, paar andere manieren die ik ken zijn:

elektrolyse zoutzuur oplossing en ijzer elektrode -> geeft ijzerchloride en dit 'dumpen' in ammonia. krijg je vooral zwarte roest


ijzerpoeder (of blokjes/draad), water en waterstofperoxide (3% werkt al) en verwarmen tot koken. krijg je oranje/rood roest. als je meer verwarmt wordt het roder dacht ik.


Sterke NaCl (keukenzout) oplossing, ijzerdraad en op warme plek laten staan, komt vanzelf roest. krijg je vooral oranje roest dacht ik.


hier nog een topic van mij over ijzer (ook al heet het ijzerchloride, komt er ook hematiet/magnetiet in voor, dat is Fe3O4) : http://www.chemiefor...showtopic=17100

#4

extremefun1_CF

    extremefun1_CF


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 09:54

Welke stof kan ik aan de kathode doen? Een metaal dat niet reageert (edelmetaal)?

En ik heb gelezen dat ik moet oppassen voor de vorming van chloorgas?

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 13:07

Voor chloorgas hoef je niet bang te zijn met een ijzeren anode. Dat ontstaat alleen met grafiet of platina anodes. Voor de kathode kun je gewoon koperdraad gebruiken (electriciteitssnoer, isolatie een stukje wegstrippen). Gebruik een spanning van 5...6 volt, nog beter is een wat hogere spanning in combinatie met een dikke voorschakelweerstand van een paar ohm. Werk niet met batterijen, dit vreet werkelijk batterijen voor een klein beetje roest, maar gebruik een degelijke voeding. Een oude PC-voeding is perfect, maar uiteraard kun je ook een echte labvoeding gebruiken van voldoende amperage. Een oplaad-adaptertje voor een mobiel of een ander klein adaptertje werkt niet of nauwelijks, die dingen leveren veel te weinig stroom en worden flink overbelast bij electrolyse van redelijk geconcentreerde oplossingen.

Ik heb een pagina geschreven over hoe je een oude PC-voeding (AT of ATX type) om kunt bouwen tot een leuke voeding voor electrolyse experimenten die heel veel stroom kan leveren (tot voorbij de 10 A):

http://woelen.homesc...m/misc/psu.html

#6

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 14:38

Als het je alleen te doen is om het maken van colloidaal Fe(III) oxyde met een minimum aan apparatuur kan het nog eenvoudiger. Het enige dat je nodig hebt is een oude bel-transformator en een universeelmeter om wisselstroom te kunnen meten. Een voorschakelweerstand is niet echt nodig. Daarvoor kun je de zoutoplossing zelf nemen via het kiezen van de afstand tussen de plaatjes.

Electroden: Twee identieke plaatjes ijzer ( ongelegeerd staal). Gedompeld in een verdunde zoutoplossing (NaCl).
Vanuit de transformator stuur je een wisselstroompje via beide ijzeren electroden door de zoutoplossing gedurende langere tijd. Tijdens de anodische fase van de stroom ontstaan er ijzerionen, tijdens de kathodische fase waterstof. De ijzerionen worden dan niet meer gereduceerd.

De bruto reaktie in de cel wordt dan:
2 Fe + 3H2O -------) Fe2O3 +3H2

De consistentie van de bruine oxyde-gel die je zo maakt hangt af van de zoutconcentratie die je kiest. Dat moet je uitproberen. Als het je lukt de oxydegel af te filtreren kun je hem uitwassen om het zout te verwijderen.
Bovenstaande reaktie verloopt niet zonder stroomdoorgang. De ijzeren electroden moeten voortdurend een bepaald potentiaaltraject doorlopen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures