druk van HCl 36% vat in de zon

Tejo

Voor mijn werk is het nodig te berekenen wat de maximale druk in afgesloten vat kan worden met HCL+H2O oplossing als deze in de zon staat. (Zijn de vaten sterk genoeg, wat wordt de max. druk in het vat)?

De dampdruk boven de vloeistof wordt volgens tabellen van een vat HCL37%

0,47 bar bij 40°C temperatuur.

Als ik dit probeer na te rekenen met de wet van Raoult dan komt daar een veel hogere waarde uit?

P=xi.Pi

In 1000 gr H2O+HCl zit:

37% HCL = 370 gr HCl

63 % H2O = 630 gr H2O

HCl = 36,5 gr/mol

H2O = 18 gr/mol

370 gr/36,5 = ca 10 mol

630 gr/ 18 = 35 mol

xi = molen HCl/ molen (HCL+H2O)

xi = 10/(10+35) = 0,22

dampdruk zuiver HCL bij 40 graden = ca 62 bar

P= 0,22 x 62 = 13,6 bar is dus veel hoger dan 0,47 bar volgens de tabel van internet.

Waar maak ik de denkfout?

woelen

Jij behandelt de HCl alsof het een losstaande component is en volledig gasvormig kan zijn. HCl is echter sterk gebonden aan water en voor het leeuwedeel geioniseerd. Alle HCl dat is gesplitst in waterstof- en chloride-ionen zal (vrijwel) geen bijdrage leveren aan de dampdruk.

Volgens mij is het heel lastig om de dampdruk van HCl-oplossing in water te berekenen als functie van temperatuur en concentratie. Ik denk dat dat experimenteel vastgesteld moet worden.

Tejo

Hartelijk dank voor de toelichting!

Ik begrijp dat het in chemische zin geen ideaal mengsel is en dus de wet van Raoult niet mag worden toegepast.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

druk van HCl 36% vat in de zon

druk van HCl 36% vat in de zon

Re: druk van HCl 36% vat in de zon

Re: druk van HCl 36% vat in de zon