Springen naar inhoud

[scheikunde] pH uitrekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jwait

    jwait


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 16:06

Hallo forumleden,
ik heb me maar eens aangemeld op dit forum omdat ik een vraagje heb. Ik moet namelijk de pH uitrekenen van zoutzuur met een Molariteit van 2,110-2

Hoe moet ik hier in hemelsnaam aan beginnen

groeten jwait

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 05 januari 2010 - 16:14

Wat betekent een Molariteit van 2,110-2 HCl?
Wat is de definitie van pH?

#3

jwait

    jwait


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 16:17

Wat betekent een Molariteit van 2,110-2 HCl?
Wat is de definitie van pH?

pH is de zuurgraad, molariteit is dacht ik het aantal mol per liter, dus 0,021 mol per 1 liter. maar wat moet ik daar nu verder mee?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 05 januari 2010 - 16:33

Ik neem aan dat je een formule hebt gekregen hoe je de pH berekent? ;)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

jwait

    jwait


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 17:30

Ik neem aan dat je een formule hebt gekregen hoe je de pH berekent? ;)

ja, pH = -log[H+] of pOH = -log[OH-]

maar wat moet ik nu invullen op de H+, en wat op OH-

sorry dat ik dat nu pas vraag, maar dat was eigenlijk de vraag, is dat gewoon de molariteit, en dan OH- als het een zuur is en H+ als het een base is??

#6

Bagi

    Bagi


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 18:04

pH van een sterk zuur pH = -log[H3O+]

Bij H3O+ vul je de concentratie in van je zuur.

#7

jwait

    jwait


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 18:11

pH van een sterk zuur pH = -log[H3O+]

Bij H3O+ vul je de concentratie in van je zuur.

hoe kan ik de concentratie berekenen, de vraag is namelijk letterlijk:

Bereken de pH van zoutzuur met een molariteit van 0,021
.. .. zwavelzuur met een molariteit van 0,281
.. .. kaliloog met een molariteit van 0,91
.. .. kalkwater met een molariteit van 0,0039


je hoeft me het antwoord natuurlijk niet letterlijk te geven, ik wil eigenlijk alleen weten hoe ik aan het getal kan komen dat ik op de plaats van OH- of H+ kan invullen.

:oops:

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 05 januari 2010 - 19:50

Als je een sterk zuur of sterke base hebt, is het eenvoudig.
Stel, je hebt een oplossing van 1 mol/liter zoutzuur (HCl).
Dat is een sterk zuur. Dat houdt in dat (bij benadering) alle HCl opslitst:

HCl (g) + H2O (l) --> H3O+ (aq) + Cl-

Je had 1 molair HCl, dus ook 1 mol H3O+ per liter. De pH is dus (-log(1)) = 0.

Probeer nu eens zelf 1 van je opgaves?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

jwait

    jwait


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 14:36

zwavelzuur met een molariteit van 0,281
formule; H2SO4
0,281 mol/liter
H2SO4 (g) + H2O (l) -> 2H+ (aq) + SO42-
0,281 mol/liter H2SO4 dus 0,362 mol/liter H+
pH = -log[H+]
pH = -log[0,362]
pH = 0,44

is dit correct?
ik heb H+ genomen ipv H3O omdat wij de formule pH = -log[H+] hebben meegekregen

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 januari 2010 - 14:59

Idee is goed, maar je maakt een foutje: als je 0,281 M zwavelzuur hebt, heb je 0,561 M H+. Daardoor is de werkelijke pH lager.

MAAR

Wat echt belangrijk is, is dat je je ervan bewust bent dat dit alleen werkt als je zuur zo sterk is dat je mag aannemen dat je zuur volledig splitst in ionen.
Bij zwavelzuur kun je je dat nog wel afvragen. H2SO4 is een sterk zuur, dat uiteenvalt in H+ en HSO4-. Maar is die laatste wel een sterk zuur dat 100% splitst in H+ en SO42-...?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 15:54

Bij mijn weten mag zwavelzuur nog net behandeld worden als diprotisch sterk zuur (pKa2 ≈2). Er moet idd wel voor opgelet worden





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures