Springen naar inhoud

[scheikunde] hulp gevraagd voor co÷rdinaatverbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 19:09

ik snap van de volgende vraag nu eigenlijk niets:

welk complex van volgenden is diamagnetisch:

Fe(CN)64- ; Cu(NH3)42+ ; Ti(H2O)63+

in mijn oplossingen staat er dat de juiste oplossing
Fe(CN)64- is met als bijkomende uitleg dat
Fe(CN)64- (t2g)6 (eg)0 is en CN- een sterke ligand is, low spin

Ik wat wat (t2g)6 (eg)0 willen zeggen maar hoe komen ze eraan??? hoe kun je nu besluiten dat er 6 zitten in (t2g) en 0 in (eg)? en wat is dan de link met diamagnetisme???
Ik snap er werkelijk niets van!!!!

Kan mij helpen???

Veranderd door yvesvdv, 05 januari 2010 - 19:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 20:17

Kan mij helpen???


Ik helpen :P

Als je de elektronenconfiguratie van deze complexen noteert (in boxvorm met pijltjes) zal je zien dat Fe(CN)64- geen ongepaarde elektronen bezit. Het is bijgevolg diamagnetisch en zal niet aangetrokken worden door een magneet maar ik dacht zelfs voor een lichte afstoting zorgen. de andere zullen paramagnetisch zijn doordat ze wel over ongepaarde elektronen beschikken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures