Springen naar inhoud

[scheikunde] Redox vraagje


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jeroenvl_CF

    jeroenvl_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 09:09

Ik heb hier een Redox- reactie- oefening liggen, maar ik was niet zeker van mijn twee halfreacties:

opgave:
kaliumpermanganaat verwarmen met mangaan(4)-oxide
wanneer men dit doet zal de kleur van het permanganaat-ion van paars veranderen naar de groene kleur van MnO4 2-

De twee halfreacties:

reductie : MnO4 - + e- ---> MnO4 2-
Oxidatie: MnO2 ---> ?????

Nu weet ik niet goed naar wat MnO2 wordt geoxideerd?
$Moest ik dat weten kan ik de oefening normaal perfect oplossen

MVG,
Jeroen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 09:19

MnO2 wordt tot MnO42- geoxideerd. Dus de oxidator (het permanganaat) en de reductor (het bruinsteen) worden beide omgezet naar de zelfde stof met het oxidatiegetal van mangaan tussen die van de oxidator en reductor in. Zo'n reactie wordt comproportionering genoemd.

Trouwens, deze reactie zal in de praktijk niet optreden, de omgekeerde reactie treedt wel heel gemakkelijk op. Een oplossing van het groene manganaat wordt troebel en paars, het groene manganaat valt uiteen in permanganaat en bruinsteen. Deze reactie waarbij 1 stof uiteenvalt in 2 stoffen met in de ene een hogere oxidatietoestand en de andere een lagere oxidatietoestand wordt disproportionering genoemd.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures