[scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
mijn vraag is hoe bereken ik het aantal liter waterstofgas.
opgave: Men laat 2 gram natrium reageren met 100ml water. Na de reactie wordt er nog water toegevoegd tot 250 ml. Bereken de ontstane concentratie van natriumhydroxide en het aantal liter waterstofgas?
Als ik de concentratie van de natriumhydroxide juist heb berekent dan is deze 0.2482857... mol/l
opgave: Men laat 2 gram natrium reageren met 100ml water. Na de reactie wordt er nog water toegevoegd tot 250 ml. Bereken de ontstane concentratie van natriumhydroxide en het aantal liter waterstofgas?
Als ik de concentratie van de natriumhydroxide juist heb berekent dan is deze 0.2482857... mol/l
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
Zou je die berekening hier neer willen tikken?
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
De hoeveelheid gas kan je normaal berekenen met de ideale gaswet (PV=nRT) P de druk in Pascal, V volume in m³, n het aantal mol dat je hebt (is dus aantal mol gevormde H2 ), R de gasconstante, in dit geval R = 8,314472 [J K-1 mol-1] en T de temperatuur in Kelvin.
Gewoon invullen en dan weet je het normaal (moet wel de temperatuur en druk kennen natuurlijk) n = PV/(RT)
Gewoon invullen en dan weet je het normaal (moet wel de temperatuur en druk kennen natuurlijk) n = PV/(RT)
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
Molaire massa Na : 23.0 g/l
n= m/M = 2/23.0 = 0.0869 mol
n Na = n NaOH
c = n/V = 0.0869/0.350 = 0.2482857.... mol/l
n= m/M = 2/23.0 = 0.0869 mol
n Na = n NaOH
c = n/V = 0.0869/0.350 = 0.2482857.... mol/l
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
de temperatuur en druk is onbekend
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] natruimhydroxide en waterstofgas
normaal gezien als je berkeningen moet maken pak je als temperatuur 21°c en als druk 1013hPa
hiermee zou je het moeten kunnen oplossen
hiermee zou je het moeten kunnen oplossen