[scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
[scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Hallo allemaal,
ik heb binnenkort een toets en ben daarom nog wat oefen opgaven aan het doen en liep tegen de volgende problemen aan.
de gegevens: 2.4 gram is 400mL water
ik moet zwavelzuur oplossen in water
dan krijg ik de volgende reactie vergelijkging:
H2 SO4 + 2H2O > SO42- + 2H30+
Klopt deze reactie?
Vervolgens moet ik hiervan de pH berkenen
dat heb ik zo gedaan:
H2SO4 = 98.08 gram/mol
2.4 gram = 0.024469 mol
0.024469/04 = 0.0611 mol moet ik dat nou keer 2 doen omdat de base reactie 2 keer uit elkaar valt?
Dus dat de pH 0.91 is?
en wat gebeurd er met de pH als ik er 1600 mL water bij stop?
Bedankt!
ik heb binnenkort een toets en ben daarom nog wat oefen opgaven aan het doen en liep tegen de volgende problemen aan.
de gegevens: 2.4 gram is 400mL water
ik moet zwavelzuur oplossen in water
dan krijg ik de volgende reactie vergelijkging:
H2 SO4 + 2H2O > SO42- + 2H30+
Klopt deze reactie?
Vervolgens moet ik hiervan de pH berkenen
dat heb ik zo gedaan:
H2SO4 = 98.08 gram/mol
2.4 gram = 0.024469 mol
0.024469/04 = 0.0611 mol moet ik dat nou keer 2 doen omdat de base reactie 2 keer uit elkaar valt?
Dus dat de pH 0.91 is?
en wat gebeurd er met de pH als ik er 1600 mL water bij stop?
Bedankt!
- Berichten: 794
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Dat die reactie niet klopt kun je zelf ook zien, tel de O-tjes eens links en rechts....
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Ja dat is ook een beetje mijn probleem, ik snap niet hoe het zwavelzuur verder uit elkaar valt omdat het een sterkzuur is..Dat die reactie niet klopt kun je zelf ook zien, tel de O-tjes eens links en rechts....
- Berichten: 794
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Kijk eens naar de zuurrest, de hoeveelheid protonen doe je wél goed.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
De zuurrest is in orde nu, martyr gewoon nog eens het aantal protonen natellen want in je linkerlid heb je er nog tekort.Kijk eens naar de zuurrest, de hoeveelheid protonen doe je wél goed.
EDIT: nee, er klopt nog meer niet, gewoon je coefficiënten nakijken.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Ik heb nu links 9 O-tjes en rechts 10 wat is er mis?Kijk eens naar de zuurrest, de hoeveelheid protonen doe je wél goed.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Je aantal O-tjes zijn duidelijk misIk heb nu links 9 O-tjes en rechts 10 wat is er mis?Echtepino schreef: Kijk eens naar de zuurrest, de hoeveelheid protonen doe je wél goed.
Ik raad je aan om al de coëfficfiënten eens weg te doen, en opnieuw te beginnen . de Reactievergelijking op zich klopt, alleen nog de coefficiënten
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Volgens mij klopt die zo!Je aantal O-tjes zijn duidelijk mismarty1 schreef:Ik heb nu links 9 O-tjes en rechts 10 wat is er mis?Echtepino schreef: Kijk eens naar de zuurrest, de hoeveelheid protonen doe je wél goed.
Ik raad je aan om al de coëfficfiënten eens weg te doen, en opnieuw te beginnen . de Reactievergelijking op zich klopt, alleen nog de coefficiënten
is die pH wel goed?
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Bij de dissociatie van een sterk zuur (dissociatie is het uit elkaar "vallen" van de molecule) worden al de H+ (protonen) vrij gesteld. Voor zwavelzuur is dit volgens:Ja dat is ook een beetje mijn probleem, ik snap niet hoe het zwavelzuur verder uit elkaar valt omdat het een sterkzuur is..Echtepino schreef: Dat die reactie niet klopt kun je zelf ook zien, tel de O-tjes eens links en rechts....
H2 SO4 --> 2H+ + SO4 2-
In realiteit wordt er H3 O+ gevormd. Het water reageert hier als base en vangt het proton op. In praktijk wordt er weinig met die hydroniumion gewerkt (= H3 O+ ). Als je docent dit verwacht dat je het zo doet, dan kan je het natuurlijk best wel zo uitwerken.
De pH wordt gedefineerd als pH= -log (H+ ). Bij sterke zuren, wat zwavelzuur nog net is, worden al de protonen vrij gesteld. De mol hoeveelheid van deze protonen is twee keer de hoeveelheid "in oplossing" gebracht zwavelzuur (zijnde die 2.4 gram). Je berekend dus je hoeveelheidzwavelzuur (in mol), doe dit getal maal twee, bereken de concentratie (c = n/V) en vul deze waarde in, in de pH formule.
Zoals gezegd is de pH gelijk aan de negatieve logaritme van de protonen concentratie (!!). Bij verdunning verandert je protonenconcentratie, hoeveelheid mol blijft gelijk (via de 2.4 gram). Je kan de nieuwe concentratie bereken en deze molariteit in je pH formuletje steken.
Je pH zal dalen omdat je concentratie daalt.
pH berekeningen bij sterke zuren en basen zijn de gemakkelijkste berekeningen binnen pH berekeningen, in principe kan je niet missen (zolang de concentratie boven de 10-6 M blijft.
Hopelijk lost deze uitleg je probleempjes op.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Inderdaad, nu is ie goed. (een andere manier was zoals Ronnie post, door H2O weg te laten en H3O+ vervangen door gewoon H+, maar principe is het zelfde)Volgens mij klopt die zo!FredL schreef:Je aantal O-tjes zijn duidelijk mismarty1 schreef:
Ik heb nu links 9 O-tjes en rechts 10 wat is er mis?
Ik raad je aan om al de coëfficfiënten eens weg te doen, en opnieuw te beginnen . de Reactievergelijking op zich klopt, alleen nog de coefficiënten
is die pH wel goed?
Je pH klopt denk ik niet. Per mol zwavelzuur die je erin stopt komt er 2 mol protonen vrij, (dat zie je aan de reactievergelijking). Dus 0.024469 mol zwavelzuur geeft je 2x0.024469 mol protonen. Dit omrekenen naar concentratie en dan logaritme uitrekenen geeft je de pH.
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Volgens mij is die reactievergelijking wel juistDat die reactie niet klopt kun je zelf ook zien, tel de O-tjes eens links en rechts....
EDIT: excuses reactie gewijzigt in originele post, heb niets gezegt.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Nee, martyr edit zijn eerste post voortdurend 8-[Volgens mij is die reactievergelijking wel juist hoor, of sla ik er nu fel naast?Echtepino schreef: Dat die reactie niet klopt kun je zelf ook zien, tel de O-tjes eens links en rechts....
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Ik moet toch eerst omrekenen naar mol per liter?Inderdaad, nu is ie goed. (een andere manier was zoals Ronnie post, door H2O weg te laten en H3O+ vervangen door gewoon H+, maar principe is het zelfde)marty1 schreef:Volgens mij klopt die zo!FredL schreef:
Je aantal O-tjes zijn duidelijk mis
Ik raad je aan om al de coëfficfiënten eens weg te doen, en opnieuw te beginnen . de Reactievergelijking op zich klopt, alleen nog de coefficiënten
is die pH wel goed?
Je pH klopt denk ik niet. Per mol zwavelzuur die je erin stopt komt er 2 mol protonen vrij, (dat zie je aan de reactievergelijking). Dus 0.024469 mol zwavelzuur geeft je 2x0.024469 mol protonen. Dit omrekenen naar concentratie en dan logaritme uitrekenen geeft je de pH.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Op het einde kun je omrekenen naar mol per liter. (Alhoewel het hier denk ik niet uitmaakt aangezien het volume constant blijft) Maar het is beter om eerst in mol de dingen uit te rekenen, dat is een soort 'spilgrootheid'.
1) bepaal aantal H+ die vrijkomt
2) omzetten naar mol per liter
3) pH= -log( [H+]) [H+] = concentratie H+ -ionen
Is het nodig dat ik het uitreken?
1) bepaal aantal H+ die vrijkomt
2) omzetten naar mol per liter
3) pH= -log( [H+]) [H+] = concentratie H+ -ionen
Is het nodig dat ik het uitreken?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] zwavelzuur oplossen in water
Dus: 2.4/98.08
0.024469x2 = 0.48939/04
-log(0.1223490 = .9123 pH
0.024469x2 = 0.48939/04
-log(0.1223490 = .9123 pH