Springen naar inhoud

[scheikunde] concentratie ionen berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2010 - 15:26

ik vast bij volgend vraagstukje:

"Men brengt 52g baruimchloride bij 500ml 0,12 mol/l natruimfosfaat

a) schrijf de volledige reactievgl.
b) Bereken de concentratie aan Ba2+-ioen na de reactie

Bij de eerste vraag heb ik geen problemen maar bij de 2de wel. hoe begin je aan zoiets?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

FredQ

    FredQ


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2010 - 15:32

Ga na met welk soort reactie je te maken hebt (evenwicht, aflopend, neerslagreacties, etc.)

Je kan alle beginstoffen omzetten in mol.

Misschien post je eens beter je reactievergelijking? om te weten dat die zeker juist is? (is natuurlijk cruciaal voor vraag b)

#3

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2010 - 17:34

mijn reactievgl. is de volgende:

3BaCl2 + 2Na3PO4 => 6NaCl + Ba3(PO4)2

volgens mij zijn hier geen fouten aan. En als dan het aantal mol hebt berekend wat dan? (toch niet gewoon maal getal avogadro en maal 3 ofzo???)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2010 - 17:59

Hoeveel mol fosfaat heb je nodig om 1 mol bariumionen te doen neerslaan (want dat gebeurt er dus)?

#5

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2010 - 13:56

Hier is de uitgewerkte oplossing, mocht je die nog willen!

500 ml 0.12M Na3PO4 = 60 mmol PO43-

Dit reageert volgens de reactievergelijking:

3 Ba2+ + 2 PO43- ==> Ba3(PO4)2

met 3/2 x zoveel Ba2+ = 90 mmol Ba2+

Je hebt: 52 gram BaCl2 = 250 mmol Ba2+

Dus over blijft: 250 - 90 = 160 mmol Ba2+

Dit zit in 500 ml (uitgaande van geen volumeverandering),

dus concentratie Ba2+ = 160 mmol/500 ml = 0.32M

#6

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2010 - 13:57

Hier is de uitgewerkte oplossing, mocht je die nog willen!

500 ml 0.12M Na3PO4 = 60 mmol PO43-

Dit reageert volgens de reactievergelijking:

3 Ba2+ + 2 PO43- ==> Ba3(PO4)2

met 3/2 x zoveel Ba2+ = 90 mmol Ba2+

Je hebt: 52 gram BaCl2 = 250 mmol Ba2+

Dus over blijft: 250 - 90 = 160 mmol Ba2+

Dit zit in 500 ml (uitgaande van geen volumeverandering),

dus concentratie Ba2+ = 160 mmol/500 ml = 0.32M





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures