Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtsconstanten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 15:49

Nog stof tot nadenken..


Schrijf de uitdrukking voor Kc voor elk van de volgende reacties.

A. 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ΔH= -197 kJ mol-1
B. H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ΔH= -9,6 kJ mol-1

a. Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?

Kan iemand mij vertellen hoe ik begin aan dergelijke vraag?

nogmaals bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 16:07

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -197 kJ mol-1
B. H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ΔH= -9,6 kJ mol-1

Gebruik nooit dergelijke pijlen bij een reactie vergelijking. Deze hebben daar niets mee te maken. Deze duiden mesomeren aan.

#3

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 16:29

Ik heb het letterlijk van een examen overgenomen...

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 16:39

Kan ik begrijpen :) , heb in het middelbaar ook een docent gehad die altijd dergelijke pijltjes gebruikte... Daar moete dan blijkbaar vijf jaar universiteit voor hebben gedaan om tegen zoiets te zondigen :-k.

Veranderd door Ronnie, 15 januari 2010 - 16:39


#5

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 16:42

Het wordt nog straffer, het is namelijk van een prof die les geeft aan de universiteit :D

#6

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 16:46

... maar daarmee is de opgave nog niet echt duidelijker geworden :), enige hint hoe ik hier aan begin?

#7

frankknarf

    frankknarf


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2010 - 21:10

Schrijf de uitdrukking voor Kc voor elk van de volgende reacties.

aA + bB --> cC + dD

Kc = ( [C]c [D]d )/( [A]a [B]b )

en

Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?


Kp = Kc (RT)Δn

maar hoe die ΔH hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[

#8

FredQ

    FredQ


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 11:30


Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?


Kp = Kc (RT)Δn

maar hoe die ΔH hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[

Hmm, die vergelijking die jij gebruikt ken ik niet echt. Ik zou het gewoon op deze manier doen:

Kc = [SO3]2/([O2][SO2]2)

Dus m.b.v. ideale gaswet: pV=nRT (--> c= p/RT met c= concentratie, p= druk, T= temperatuur in Kelvin)

Als je nu bij de Kc van beide evenwichtsreacties, al de concentraties vervangt door p/RT dan moet je er toch geraken.

#9

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 21:55


Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?


Kp = Kc (RT)Δn

maar hoe die ΔH hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[

Hmm, die vergelijking die jij gebruikt ken ik niet echt. Ik zou het gewoon op deze manier doen:

Kc = [SO3]2/([O2][SO2]2)

Dus m.b.v. ideale gaswet: pV=nRT (--> c= p/RT met c= concentratie, p= druk, T= temperatuur in Kelvin)

Als je nu bij de Kc van beide evenwichtsreacties, al de concentraties vervangt door p/RT dan moet je er toch geraken.


Ik dacht het op deze manier gevonden te hebben:

Kc=Kp*(RT)Δn

met Δn=0 in de tweede vergelijking met als gevolg dat Kc= Kp

klopt dit?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures