[scheikunde] evenwichtsconstanten

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 15-01-'10, 15:49

bartie55

Berichten: 47

[scheikunde] evenwichtsconstanten

Nog stof tot nadenken..

Schrijf de uitdrukking voor Kc voor elk van de volgende reacties.

A. 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ΔH°= -197 kJ mol-1

B. H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ΔH°= -9,6 kJ mol-1

a. Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?

Kan iemand mij vertellen hoe ik begin aan dergelijke vraag?

nogmaals bedankt!
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 16:07

Ronnie_CF

Berichten: 723

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

A. 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ΔH°= -197 kJ mol-1

B. H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ΔH°= -9,6 kJ mol-1

Gebruik nooit dergelijke pijlen bij een reactie vergelijking. Deze hebben daar niets mee te maken. Deze duiden mesomeren aan.
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 16:29

bartie55

Berichten: 47

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

Ik heb het letterlijk van een examen overgenomen...
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 16:39

Ronnie_CF

Berichten: 723

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

Kan ik begrijpen :) , heb in het middelbaar ook een docent gehad die altijd dergelijke pijltjes gebruikte... Daar moete dan blijkbaar vijf jaar universiteit voor hebben gedaan om tegen zoiets te zondigen :-k .
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 16:42

bartie55

Berichten: 47

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

Het wordt nog straffer, het is namelijk van een prof die les geeft aan de universiteit :D
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 16:46

bartie55

Berichten: 47

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

... maar daarmee is de opgave nog niet echt duidelijker geworden :) , enige hint hoe ik hier aan begin?
Omhoog

Bericht 15-01-'10, 21:10

frankknarf

Berichten: 42

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

Bartie schreef:Schrijf de uitdrukking voor Kc voor elk van de volgende reacties.
aA + bB --> cC + dD

Kc = ( [sup]c[/sup] [D][sup]d[/sup] )/( [A][sup]a[/sup] [B][sup]b[/sup] )

en

[quote]Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?[/quote]

K[sub]p[/sub] = K[sub]c[/sub] (RT)[sup]Δn[/sup]

maar hoe die ΔH° hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[
Omhoog

Bericht 16-01-'10, 11:30

FredQ

Berichten: 33

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

frankknarf schreef:
Bartie schreef:
Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?
Kp = Kc (RT)Δn

maar hoe die ΔH° hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[
Hmm, die vergelijking die jij gebruikt ken ik niet echt. Ik zou het gewoon op deze manier doen:

Kc = [SO3]2/([O2][SO2]2)

Dus m.b.v. ideale gaswet: pV=nRT (--> c= p/RT met c= concentratie, p= druk, T= temperatuur in Kelvin)

Als je nu bij de Kc van beide evenwichtsreacties, al de concentraties vervangt door p/RT dan moet je er toch geraken.
Omhoog

Bericht 17-01-'10, 21:55

bartie55

Berichten: 47

Re: [scheikunde] evenwichtsconstanten

FredL schreef:
frankknarf schreef:
Bartie schreef:
Bij welke van beide reacties is Kc = Kp bij een gegeven temperatuur?
Kp = Kc (RT)Δn

maar hoe die ΔH° hierin verwerkt wordt weet ik ff niet meer. 8-[
Hmm, die vergelijking die jij gebruikt ken ik niet echt. Ik zou het gewoon op deze manier doen:

Kc = [SO3]2/([O2][SO2]2)

Dus m.b.v. ideale gaswet: pV=nRT (--> c= p/RT met c= concentratie, p= druk, T= temperatuur in Kelvin)

Als je nu bij de Kc van beide evenwichtsreacties, al de concentraties vervangt door p/RT dan moet je er toch geraken.


Ik dacht het op deze manier gevonden te hebben:

Kc=Kp*(RT)Δn

met Δn=0 in de tweede vergelijking met als gevolg dat Kc= Kp

klopt dit?
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”