Springen naar inhoud

[scheikunde] hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 19:51

gegeven: AsF-
geef de hybridisatie van het centraal atoom

Hoe moet je dit doen?
As: 4s[sub]2[sub] 4p³
een vol s-orbitaal en een half gevuld p-orbitaal
geeft dit dan sp³-hybridisatie en 1 leeg p-orbitaal? (die dan pi-bindingen vormt)

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 20:29

Bedoel je niet heel toevallig AsF4-. :P ;)

Het is een beetje hetzelfde probleem als dat ik had met de structuurformule van Sb2F11-.

Het probleem is dat je hier eens geen rekening met de octetregel mag houden.

Ik zou een onregelmatige tetrader antwoorden. Dus een trigonaal bipyrimidale structuur met n vrij elektronenpaar.

Elektronen die "teveel" zijn zullen dan in het 4 d orbitaal zitten.

#3

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 20:39

Ja idd :P

en hoe zit het dan met de hybridisatie?
sp3?

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 21:35

Een goeie raad hou bij lewistructuren geen rekening met hybridisaties. (toch neit als er d orbitalen mee gemoeid zijn)

In mijn cursus staan deze hybdridisaties bij de complexen. Want bij zulke geomtrin zoals trigonaal bipiramidaal zijn de d-orbitalen ook betrokken. Het is geen sp lineaire, sp2 trigonale of sp3 tetrader structuur maar een dsp3 hybridisatie.

Hier is het volledige lijstje met hybridisaties die d-orbitalen bevatten.

dsp2 vierkant planair
d2sp2 vierkant piramidaal
dsp3 trigonaal bipiramidaal
d2sp3 octadrisch

Veranderd door jhullaert, 16 januari 2010 - 21:37


#5

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 08:26

Dus je kijkt gewoon naar de lewisstructuur en past jouw lijstje toe?

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 09:25

Zo doe je het toch ook voor sp, sp2 en sp3?
Of ga je echt een stelsel schrdinger vergelijking gaan opstellen en uitwerken? :P

#7

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 11:30

Nee, liever niet :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures