Springen naar inhoud

[scheikunde] pH vragen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pulja

    Pulja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 15:11

Hallo ik ben hier nieuw dus ik weet niet of mijn post hier hoort maar dan zeggen jullie het maar... ik heb
3 PH-vragen:
1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99


2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07
Zou iemand dit kunnen bevestigen of verbeteren?
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 15:21

  1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99


Die pH lijkt me wat aan de hoge kant voor carbonaat, maar het kan. Kan je je berekeningen er niet bijzetten...

2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L.  Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52



Weet niet of je er rekening mee gehouden hebt dat fosfaat voor een deel zal hydroyseren? Hoewel je dit wrs mag verwaarlozen. Alleszins: berekeningen graag.

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07



Deze heb ik snel berekend, die zou juist moeten zijn . Hiervan uitgaant zal de rest ook wel juist zijn neem ik aan.

#3

Pulja

    Pulja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 15:47

1 - 10 massa% natriumcarbonaat in oplossing. met dichtheid 1,090 g/ml. We nemen van deze oplossing 200 mL en lengen aan tot 500 mL. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=zwakke base=11,99


Die pH lijkt me wat aan de hoge kant voor carbonaat, maar het kan. Kan je je berekeningen er niet bijzetten...

2 - 500 mL waterstofchloride wordt geleid door een oplossing met 2.00 g kaliumfosfaat. De uiteindelijke volume van de oplossing is 3.00 L. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uiteindelijke pH=sterk zuur=2,52


Weet niet of je er rekening mee gehouden hebt dat fosfaat voor een deel zal hydroyseren? Hoewel je dit wrs mag verwaarlozen. Alleszins: berekeningen graag.

3 - 60 ml van 0.2 M calciumhydroxide mengt met 80 ml van 0.3 M salpeterzuur. Wat is de pH van de uiteindelijke oplossing?
Mijn antwoord: Uieindelijke pH =sterk zuur=1,07


Deze heb ik snel berekend, die zou juist moeten zijn . Hiervan uitgaant zal de rest ook wel juist zijn neem ik aan.

Vraag1: MM van Na2CO3=105,9888g/mol hiervan heb ik 10% genomen wat gelijk is aan 10,60g/mol. Aangezien dichtheid=1,090g/ml heb ik het vermenigvuldigd en heb ik 11,55g/ml.
Nu kon ik aantal mol berekenen door 11,55g/105,99g/mol=0,11mol.
Nu kan ik C berekenen door 0,11mol/0,2l=O,55M maar ze lengen aan tot 500ml dus nieuwe n=C*V=0,55M*0,5l=0,275mol
Aangezien NA2CO3 spiltst in 2NA + CO3 heb ik het formule van een zwakke base gebruikt aangezien Na een stabiel ion is en CO3 dus de pH gaat bepalen en C03 is een zwakke base(pKb=3,6)
pH=7+1/2*10,4+1/2*log(0,275mol/0,7l)=11,99

Vraag2: Hier had ik het moeilijk mee maar als je HCl en K3PO4 splitst dan weet je wat met wat gaat reageren nl. H(plus) met PO4(3-)
HCl+>H(plus) + Cl-(stabiel ion geen invloed op pH)
K3PO4=> 3K + PO4(3-)
Aan de hand van de massa van Kaliumfosfaat heb ik aantal mol berekent 2g/212,27g/mol=0,009mol en dan kan ik fout zijn maar omdat alleen een volume HCl gegeven is heb ik het C voor HCl berekent door 0,009mol/0,5l=0,019M
Nu moet alles in een totaal volume van 3l dus delen door 3 en dan heb ik
0,006mol van H(plus) en 0,003mol PO4(3-)=limiterend dus blijft er 0,003mol H(plus) over en 0,003mol HP04 dat gevormd is en omdat HPO4 een zwakke zuur is overheerst de concentratie van de sterke zuur het dus pH=-Log(0,003)=2,52

Veranderd door Pulja, 18 januari 2010 - 15:49


#4

BasicChemical

    BasicChemical


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 16:51

Ik struikel al een beetje over je eerste zin.

Als je 10 massa% van iets hebt wil dit eigenlijk zeggen: 10 g voor elke 100 g.
Jij neemt 10 % van de molaire massa terwijl dit een soort van onaantastbare constante is.

goed: 200 ml * 1.090 g/ml = 218 g
Hiervan mag je gerust 10 procent nemen = 21.8 g en kan je het aantal mol berekenen. Mijn resultaat met jouw MM = 0.206 mol
Dit aantal mol zit in 500 ml dus 0.411 mol/l

Lijkt je dit al iets meer begrijpelijk?

#5

Pulja

    Pulja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 17:28

Ik struikel al een beetje over je eerste zin.

Als je 10 massa% van iets hebt wil dit eigenlijk zeggen: 10 g voor elke 100 g.
Jij neemt 10 % van de molaire massa terwijl dit een soort van onaantastbare constante is.

goed: 200 ml * 1.090 g/ml = 218 g
Hiervan mag je gerust 10 procent nemen = 21.8 g en kan je het aantal mol berekenen. Mijn resultaat met jouw MM = 0.206 mol
Dit aantal mol zit in 500 ml dus 0.411 mol/l

Lijkt je dit al iets meer begrijpelijk?

Ja idd ik heb helemaal de verkeerde 10% genomen maar nu begrijp ik het helemaal.... uiteindelijk kom ik aan 12,007 voor pH

#6

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 17:42

Ik kan mij vergissen maar dat lijkt mij zo hoog. Dat komt overeen met een hydroxide concentratie van 0.01M!! Maar mss zit ik er helemaal naast.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2010 - 19:59

Je eindvolume voor de 1e vraag klopt niet, je vult daar 0,7 liter in, terwijl het 0,5 liter is. En normaal wordt deze formule gebruikt:

Kb = [HCO3-] * [OH-] / [CO32-]

Kb = 10-3,6, [CO32-] = 0,411 mol/l, [HCO3-] = [OH-] = x

en vanaf hier wordt het wiskunde.

Veranderd door Fuzzwood, 18 januari 2010 - 20:00






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures