Springen naar inhoud

[scheikunde] verbrandingsproducten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Carbon_CF

    Carbon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 17:06

Hoi!

Bij het oplossen van een verbrandingsoefening stuitte ik op een aantal stappen die ik niet zo goed begreep. Ik zal de voorbeeldoefening hier plaatsen, enook de oefening die ik niet kon afwerken:

1) 0,320 g van een C-H- verbinding geeft bij verbranding 0,880 g CO2 en 0,720g H2O.
Bereken de eenvoudigste verhoudingsformule en de molecuulformule van deze C-H-verbinding als de molecuulmassa = 16

44g CO2 bevat 12g C dus 0,880 g CO2 bevat:

(12gC*0,880gCO2)/(44g/molCO2) = 0,24gC=0,02 molC

18g H2O bevat 2 g H2O dus 0,720 g H2O bevat:

(2g H*0,720g H2O)/(18g/mol H2O) = 0,08gH = 0,08molH

resultaat: verhouding C/H= 0,02/0,08= 1/4 => (CH4)x

mijn vraag nu is:

Bij de eerste berekening van CO2 toen ze van gram naar mol gingen deden ze delen door 12g C. Waarom deden ze dit niet toen ze van H overgingen naar Mol?

En, Hoe moet je soortgelijke oefening oplossen als je gťťn C-H- verbinding hebt maar een C-H-O-verbinding?

Dank voor uitleg!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Carbon_CF

    Carbon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 18:18

Ok, ik weet dus nu waarom je het voor C verschillend was van H. Maar nu, als ik een andere oefening wil oplossen lukt het niet op deze wijze. Namelijk bij een
C-H-O-verbinding.

bij een volledige verbranding van 0,90 g van een C-H-O-verbinding onstaat 1,32g koolstofdioxide, en 0,54 g water. molekuumassa van C-H-O-verbinding bedraagt 180,0. Bereken molecuulformile:

Hierin weet ik niet wat te doen met die zuurstof ...

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2010 - 19:48

Bij de eerste berekening van CO2 toen ze van gram naar mol gingen deden ze delen door 12g C. Waarom deden ze dit niet toen ze van H overgingen naar Mol? <-- beetje een schoonheidsfoutje aangezien de molaire massa van H 1 g/mol is.

Overigens vind ik dat men veel te ingewikkeld doet:

1 mol CO2 bevat 1 mol C
Molmassa CO2 = 44 g/mol
0,880g CO2 bevat 0,880g / 44 g/mol = 0,020 mol CO2 en dus ook 0,020 mol C

Zelfde kunstje voor het water:

1 mol H2O bevat 2 mol H
Molmassa H2O = 18 g/mol
0,720g H2O bevat 0,720g / 18 g/mol = 0,040 mol H2O en dus 0,080 mol H.

Molverhouding H:C = 0,08:0,02 = 4:1. Molecuulmassa 16 g/mol ==> CH4 ofwel methaan. Controle: er is 0,02 mol methaan verbruikt, 0,02 mol * 16 g/mol = 0,32g methaan

Nu je C-H-O verbinding

1,32g CO2 bevat 1,32g / 44 g/mol = 0,03 mol CO2 en dus 0,03 mol C
0,54g H2O bevat 0,54g / 18 g/mol = 0,03 mol H2O en dus 0,06 mol H

Maar we weten nog iets: het aantal mol C-H-O verbinding:

We namen 0,90g verbinding in gebruik, en die heeft een molmassa van 180,0 g/mol. Aantal mol verbinding = 0,90g / 180,0 g/mol = 0,0050 mol verbinding.
Deze 0,0050 mol verbinding bevat 0,03 mol C, 0,06 mol H en x mol O. 1 mol verbinding bevat 0,03 mol * 200 = 6 mol C, 0,06 mol * 200 = 12 mol H en x mol O.

6 mol C komt overeen met 6 * 12 = 72 g/mol C, 12 mol H komt overeen met 12 * 1 = 12 g.

Opgeteld is dat al 84g van de totale molmassa, resterend deel is alleen maar O: 180g - 84g = 96g. 96g / 16 g/mol = 6 mol O.

Molecuul = C6H12O6

De reden waarom je vastliep is dat je niet alle gegevens gebruikte, in dit geval de massa verbinding icm zijn molecuulformule.

Veranderd door Fuzzwood, 18 januari 2010 - 19:50






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures