Springen naar inhoud

[scheikunde] molrekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lynnl

    Lynnl


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2010 - 14:44

hallo,
ik zit in het 2e van het mbo
ik heb heel veel molrekenen
maar ik snap er niks van
de leraren hebben het al zo vaak uitgelegd
kan iemand mij hiermee helpen?
kan iemand makkelijk opschrijven in welke stappen je alles moet uitrekenen en hoe?
alvast heel erg bedankt

Lynnl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2010 - 14:57

Bij omrekenen van molhoeveelheden zijn er steeds twee formuletjes die moet gebruiken. Als je deze kent is het zeer eenvoudig (ik had het er vroeger ook ontzettend moeilijk mee):

aantal mol = aantal gram/molmassa

in symbolen:

n = m/M
(uiteraard zijn er andere afkortingen die gebruikt worden)

Uit de molhoeveelheid kan dan eventueel een concentratie bepaald worden (neem aan dat je dat ook moet doen):

Concentratie = aantal mol/ volume

in symbolen:
C= n/V

Als je denkt in eenheden kan je ze in principe eenvoudig onthouden (C = mol/liter, molmassa is gram/mol)

Met deze twee formules kan je quasi alle vraagstukjes oplossen (dat is uitgezonderd vraagstukken met gassen en of oplossingen waarbij een dichtheid is gegeven).

Maar ik neem aan dat je deze formuletjes wel kent, maar moeilijk vindt om toe te passen? Helaas is er geen andere uitleg. Veel vraagstukken maken met de formules naast je en gewoon spieken in je formuletjes. Op termijn kan je ze vlot gebruiken en is het kinderspel.


Kan je mss een paar voorbeeld vragen posten dan proberen we ze samen op te lossen.

Veranderd door Ronnie, 22 januari 2010 - 14:59


#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 22 januari 2010 - 14:59

Te laat

Edit

Veranderd door Gerard, 22 januari 2010 - 14:59


#4

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2010 - 10:06

zoals ronnie al zegt : de formules staan meestal in de opgave genoteerd.

1) molaire massa = x gram / mol (M=m/n)
2) concentratie is y mol/L (C=n/V)

Dan heb je alles wat je nodig hebt.

Nog 1 opmerking. 'mol' is een welbepaalde aantal atomen (6.1023) Net zoals een dozijn eieren uit 12 eieren bestaat, bestaat 1 mol NaCl uit 6.1023 moleculen NaCl

De molaire massa M zegt ons hoeveel 1 mol van deze moleculen wegen.

Om te zien of iemand bovenstaande snapt zou ik kunnen vragen :

"Hoeveel weegt 1 molecule FeCl3" :D

#5

xChristophe

    xChristophe


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2010 - 20:36

zoals ronnie al zegt : de formules staan meestal in de opgave genoteerd.

1) molaire massa = x gram / mol (M=m/n)
2) concentratie is y mol/L (C=n/V)

Dan heb je alles wat je nodig hebt.

Nog 1 opmerking. 'mol' is een welbepaalde aantal atomen (6.1023) Net zoals een dozijn eieren uit 12 eieren bestaat, bestaat 1 mol NaCl uit 6.1023 moleculen NaCl

De molaire massa M zegt ons hoeveel 1 mol van deze moleculen wegen.

Om te zien of iemand bovenstaande snapt zou ik kunnen vragen :

"Hoeveel weegt 1 molecule FeCl3" :D

Hallo

Ben ook net bezig in school met molmassa enzo (zit 4e jaar ASO)
Weegt 1 FeCl3 atoom dan ongeveer: 2.7042.10-22g?

Greetz

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 april 2010 - 21:25

Molmassa FeCl3 162,2 g/mol

Volgens Avogado: 6,022*1023 atomen/mol

162,2/6,022*1023 = 2,693*10-22 g/atoom

Afrondingsfoutjes ed nagelaten, ja dus ;)

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 april 2010 - 11:34

Met daarbij de kleine aanmerking dat FeCl3 geen atoom is maar een molecuul. ;)

#8

xChristophe

    xChristophe


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2010 - 18:52

ja sorry, groot gelijk :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures