hallo,
ik zit in het 2e van het mbo
ik heb heel veel molrekenen
maar ik snap er niks van
de leraren hebben het al zo vaak uitgelegd
kan iemand mij hiermee helpen?
kan iemand makkelijk opschrijven in welke stappen je alles moet uitrekenen en hoe?
alvast heel erg bedankt
Lynnl
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] molrekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] molrekenen
Bij omrekenen van molhoeveelheden zijn er steeds twee formuletjes die moet gebruiken. Als je deze kent is het zeer eenvoudig (ik had het er vroeger ook ontzettend moeilijk mee):
aantal mol = aantal gram/molmassa
in symbolen:
n = m/M
(uiteraard zijn er andere afkortingen die gebruikt worden)
Uit de molhoeveelheid kan dan eventueel een concentratie bepaald worden (neem aan dat je dat ook moet doen):
Concentratie = aantal mol/ volume
in symbolen:
C= n/V
Als je denkt in eenheden kan je ze in principe eenvoudig onthouden (C = mol/liter, molmassa is gram/mol)
Met deze twee formules kan je quasi alle vraagstukjes oplossen (dat is uitgezonderd vraagstukken met gassen en of oplossingen waarbij een dichtheid is gegeven).
Maar ik neem aan dat je deze formuletjes wel kent, maar moeilijk vindt om toe te passen? Helaas is er geen andere uitleg. Veel vraagstukken maken met de formules naast je en gewoon spieken in je formuletjes. Op termijn kan je ze vlot gebruiken en is het kinderspel.
Kan je mss een paar voorbeeld vragen posten dan proberen we ze samen op te lossen.
aantal mol = aantal gram/molmassa
in symbolen:
n = m/M
(uiteraard zijn er andere afkortingen die gebruikt worden)
Uit de molhoeveelheid kan dan eventueel een concentratie bepaald worden (neem aan dat je dat ook moet doen):
Concentratie = aantal mol/ volume
in symbolen:
C= n/V
Als je denkt in eenheden kan je ze in principe eenvoudig onthouden (C = mol/liter, molmassa is gram/mol)
Met deze twee formules kan je quasi alle vraagstukjes oplossen (dat is uitgezonderd vraagstukken met gassen en of oplossingen waarbij een dichtheid is gegeven).
Maar ik neem aan dat je deze formuletjes wel kent, maar moeilijk vindt om toe te passen? Helaas is er geen andere uitleg. Veel vraagstukken maken met de formules naast je en gewoon spieken in je formuletjes. Op termijn kan je ze vlot gebruiken en is het kinderspel.
Kan je mss een paar voorbeeld vragen posten dan proberen we ze samen op te lossen.
-
- Berichten: 73
Re: [scheikunde] molrekenen
zoals ronnie al zegt : de formules staan meestal in de opgave genoteerd.
1) molaire massa = x gram / mol (M=m/n)
2) concentratie is y mol/L (C=n/V)
Dan heb je alles wat je nodig hebt.
Nog 1 opmerking. 'mol' is een welbepaalde aantal atomen (6.1023) Net zoals een dozijn eieren uit 12 eieren bestaat, bestaat 1 mol NaCl uit 6.1023 moleculen NaCl
De molaire massa M zegt ons hoeveel 1 mol van deze moleculen wegen.
Om te zien of iemand bovenstaande snapt zou ik kunnen vragen :
"Hoeveel weegt 1 molecule FeCl3"
1) molaire massa = x gram / mol (M=m/n)
2) concentratie is y mol/L (C=n/V)
Dan heb je alles wat je nodig hebt.
Nog 1 opmerking. 'mol' is een welbepaalde aantal atomen (6.1023) Net zoals een dozijn eieren uit 12 eieren bestaat, bestaat 1 mol NaCl uit 6.1023 moleculen NaCl
De molaire massa M zegt ons hoeveel 1 mol van deze moleculen wegen.
Om te zien of iemand bovenstaande snapt zou ik kunnen vragen :
"Hoeveel weegt 1 molecule FeCl3"
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] molrekenen
Halloperrush schreef: zoals ronnie al zegt : de formules staan meestal in de opgave genoteerd.
1) molaire massa = x gram / mol (M=m/n)
2) concentratie is y mol/L (C=n/V)
Dan heb je alles wat je nodig hebt.
Nog 1 opmerking. 'mol' is een welbepaalde aantal atomen (6.1023) Net zoals een dozijn eieren uit 12 eieren bestaat, bestaat 1 mol NaCl uit 6.1023 moleculen NaCl
De molaire massa M zegt ons hoeveel 1 mol van deze moleculen wegen.
Om te zien of iemand bovenstaande snapt zou ik kunnen vragen :
"Hoeveel weegt 1 molecule FeCl3"
Ben ook net bezig in school met molmassa enzo (zit 4e jaar ASO)
Weegt 1 FeCl3 atoom dan ongeveer: 2.7042.10-22g?
Greetz
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] molrekenen
Molmassa FeCl3 162,2 g/mol
Volgens Avogado: 6,022*1023 atomen/mol
162,2/6,022*1023 = 2,693*10-22 g/atoom
Afrondingsfoutjes ed nagelaten, ja dus
Volgens Avogado: 6,022*1023 atomen/mol
162,2/6,022*1023 = 2,693*10-22 g/atoom
Afrondingsfoutjes ed nagelaten, ja dus
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] molrekenen
Met daarbij de kleine aanmerking dat FeCl3 geen atoom is maar een molecuul.
