Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichten vraagje?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Micha

    Micha


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 18:35

Hallo,

Omdat ik aankomende dinsdag een herkansing heb voor de toets evenwichten en deze keer het graag wl wil halen, en niemand me op het moment kan helpen dacht ik laat ik het hier eens vragen :)

De vraag luid:
Wat is de pH van een oplossing die gemaakt wordt door het mengen van 50,00 ml 0,10 M NH3 met 25,00 ml 0,10 M NH4Cl? Neem hierbij aan dat de volumina van de oplossingen bij elkaar mogen worden opgeteld en dat de Kb voor ammonia is 1,8 x 10-5
a) 7,00
b) 9,26
c) 9,56
d) 11,13
Nu dacht ik dat ik wist hoe het moest maar dit klopt niet,
ik ga er van uit dat ik eerst de concentraties moet berekenen dit heb ik gedaan en kwam voor
NH3 op een concentratie van 5x10^-3 en voor NH4Cl uit op 2,5x10^-3.
Maar dan? Het is me gewoon compleet ontschoten..
Ik hoop dat iemand me kan helpen.
Groeten Micha

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 19:22

Je zit met een bufferoplossing. De pH kan je bereken als volgt:

pH= pKa + log ((base)/(zuur))

Dus in dit geval de concentratie van het NH3 / NH4 + .

Normaal kom je erzo. Het antwoor zou dan c moeten zijn, maar probeer uiteraard zelf tot die waarde te komen. Let er op. In de formule wordt de pKa gebruikt, niet de pKb.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures