Laatste berichten
-
18:43
Weerfrustratie 7
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH-buffer met pH 1,0
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 14
[scheikunde] pH-buffer met pH 1,0
Voor een experiment heb ik een pH-buffer met pH 1,0 nodig. Nu heb ik op deze site gevonden hoe je dit kan doen. Maar hoe zijn ze hier op gekomen? Zoutzuur is een sterk zuur en zal dus geen evenwicht vormen. Bij mijn weten kun je alleen een buffer maken met een zwak zuur aangezien die een evenwichtsreactie vormen in water.
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] pH-buffer met pH 1,0
Bij mijn weten bestaat een dergelijke buffer niet eens. Gewoon sterk zuur toevoegen. Die heeft bufferende eigenschappen.
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH-buffer met pH 1,0
Een sterk zuur is ook een vorm van een buffer; waar het om gaat is of de pH niet merkbaar verandert bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur of base.
In het geval van een HCl-oplossing met een pH van 1.0 heb je een concentratie van 100 millimolair (want we kunnen bij HCl wel uitgaan van volledige dissociatie). Dan heb je 90 mmol/L base nodig om de pH met 1 te doen toenemen. Dat is een redelijke capaciteit.
Overigens kun je voor pH~1 ook citraat- of glycinebuffers gebruiken.
In het geval van een HCl-oplossing met een pH van 1.0 heb je een concentratie van 100 millimolair (want we kunnen bij HCl wel uitgaan van volledige dissociatie). Dan heb je 90 mmol/L base nodig om de pH met 1 te doen toenemen. Dat is een redelijke capaciteit.
Overigens kun je voor pH~1 ook citraat- of glycinebuffers gebruiken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
